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ACIDE DE LAIT

MILK ACID (2-hydroxypropionic to-ta) CH3CH (OH) COOH, mol. m 90,1; incolore des cristaux. D (+) - produits laitiers jusqu'à-cela, D (-) - produits laitiers (viande et produits laitiers) et racémique sont connus. L'acide lactique est lactique à la fermentation. Pour les acides D, L et D-lactique, p.f. acc. 18 ° C et 53 ° C; P.F. acc. 85 ° C / 1 mm Hg et 103 ° C / 2 mmHg; pour l'acide D-lactique [a]D 20-2,26 (concentration de 1,24% dans l'eau). Pour D, L-acide lactique DH 0 arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 pl 11,35 kJ / mol; DHsp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Pour l'acide L-lactique DH 0 brûler - 1344,8 kJ / mol; DH 0 obp -694,54 kJ / mol; DH 0 pl 16,87 kJ / mol.

En raison de la forte hygroscopicité de l'acide lactique, son concentrateur est généralement utilisé. eau bestsv en forme de sirop liquides sans odeur. Pour les solutions aqueuses d'acide lactique d 20 4 1,0959 (40%), 1,883 (80%), 1,2246 (100%); nD 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 et 28,5 MPa. avec (25 0 С) acc. pour des solutions à 45,48 et 85,32%; g 46,0. 10 -3 N / m (25 ° С) pour 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Sol d'acide lactique. dans l'eau, l'éthanol, faiblement en benzène, chloroforme et autres hydrocarbures halogénés; pKun 3,862 (25 ° C); Le pH du p-fossé aqueux est de 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

L'oxydation de l'acide lactique s'accompagne généralement d'une décomposition. Sous l'action de HNO3 ou o2 l'air en présence. Сu ou Fe sont formés par HCOOS, CH3COOH (COOH)2, CH3CHO, CO2 et pyruvic à cela. La réduction de l'acide lactique HI conduit à l'acide propionique, et la réduction en présence de. Re-mobile - au propylène glycol.

L'acide lactique est déshydraté en acrylique, à la chaleur. avec HBr forme un 2-bromopional à-cela, avec l'interaction. Ca-sel avec PCl5 ou SOSL2-2-chloropropionyle. En présence de. mineur K-t se produit par auto-estérification de l'acide lactique avec formation de lactone f-ly I, ainsi que de polyesters linéaires. Quand l'interaction acide lactique avec des alcools sont formés hydroxyacides RCH2CH (OH) COOH, a dans l'interaction. sels d'acide lactique avec esters d'alcool. Les sels et les esters de l'acide lactique appelé. lactates (voir tab.).

L’acide lactique se forme à la suite de la fermentation de l’acide lactique (acidification du lait, de la choucroute, des légumes en conserve, du fromage à mûrir, des aliments pour ensilages); L'acide D-lactique se trouve dans les tissus d'animaux, de plantes et de micro-organismes.

Dans le prom-sti, l'acide lactique est obtenu par hydrolyse de 2-chloropropioniques et de ses sels (100 ° C) ou de lactonitrile CH3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4) avec le dernier. la formation d'esters, l'isolement et l'hydrolyse du ryh conduisent à un produit de haute qualité. D'autres méthodes sont connues pour la production d'acide lactique: l'oxydation du propylène avec des oxydes d'azote (15 à 20 ° C) lors de l'accouchement. Traitement H2SO4, interaction CH3CHO avec CO (200 ° C, 20 MPa).

PROPRIÉTÉS DE CERTAINS LACTATES

L'acide lactique M est utilisé dans les aliments. prom-sti, en teinture à la cire, dans l'industrie du bronzage, dans des ateliers de fermentation en tant que milieu bactéricide, pour obtenir le lek. Wed-in, plastifiants. Les lactates d'éthyle et de butyle sont utilisés comme p-ères d'éthers de cellulose, l'huile siccative, se développe. les huiles; butyl-lactate ainsi qu'un p-solvant de certains synthétiques. les polymères.

Production mondiale d'acide lactique 40 000 tonnes (1983).

Servata forma

Avis sur les cosmétiques

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Acide lactique

Acide lactique Formule structurelle

Acide lactique (C3H6O3, L'acide α-hydroxypropionique (2-hydroxypropanoïque), E270) est un produit de la fermentation lactique du glucose, du saccharose ou du lactose (réaction enzymatique). Utilisé dans les industries alimentaires et cosmétiques comme conservateur, durcisseur et aromatisant. Dans la production de bière, l’acide lactique est utilisé pour abaisser le pH.

L’acide lactique a un indice de complément nutritionnel de E270, c’est-à-dire qu’il est inclus dans les agents de conservation. Ce n’est que sur cette base que beaucoup supposent des effets secondaires nocifs. Essayons de comprendre toutes les histoires d'horreur sur les méfaits de l'acide lactique:

L'acide lactique est nocif pour les enfants.

L'acide lactique est un sous-produit du métabolisme du glucose, source principale d'énergie pour le système nerveux et les muscles. En d'autres termes, une personne normale en bonne santé, quel que soit son âge, a une quantité presque stable d'acide lactique dans le corps. C'est un état naturel et l'appeler langage nocif ne tourne pas. Il n'y a pas de substances nocives, il y a des concentrations nocives. Et le E270 est la meilleure solution pour cet aphorisme.

Un excès d'acide lactique perturbe le métabolisme aérobie.

Jusqu'à récemment, on pensait que l'acide lactique se formait dans le corps en raison d'un manque d'oxygène (métabolisme anaérobie) et constituait donc une sorte de marqueur du manque d'oxygène et de la fatigue. Des études récentes ont montré le caractère fallacieux de ces hypothèses. L'acide lactique est toujours formé pendant le métabolisme du glucose. De plus, l'acide lactique lui-même est une source d'énergie pour les cellules. Une petite molécule d'acide lactique pénètre facilement dans les membranes cellulaires, contrairement au même glucose, qui a besoin de l'aide de l'insuline. Donc, la présence d'acide lactique dans le corps est bonne.

Dans le livre «Numérologie des numéros chanceux», Sun Light affirme que le E270 défigure les enfants.

Ce n'est même pas drôle. Et discuter des mêmes passages n'a aucun sens.

Une chose est sûre: celui qui prétend que le produit naturel du métabolisme «défigure les enfants» et «détruit le codage de la matrice de la bioénergie» est un idiot rond ou un grand humoriste. En tout cas, prendre ses paroles au sérieux n'en vaut pas la peine.

L'acide lactique est l'un des conservateurs les plus populaires. Ce n'est interdit dans aucun pays du monde. En Fédération de Russie, l'utilisation de l'E270 est régie par les règles et règlements sanitaires et épidémiologiques. C'est une pratique normale.

E270 ne peut pas être présent dans les «produits cosmétiques biologiques».

Au contraire, il est difficile de penser à un conservateur plus «naturel» et «biologique».

L'E270 se décompose dans le temps.

C'est vrai. En présence d'oxygène et lorsqu'il est chauffé (notamment si des catalyseurs - certains métaux participent à la réaction), l'acide lactique se décompose en divers composés qui, sans être nocifs, ne possèdent pas déjà les propriétés bactéricides de l'acide lactique d'origine.

Par conséquent, il est très important de respecter le mode de stockage en température des produits cosmétiques et d'éviter les fuites de l'emballage.

Conclusion: l'acide lactique est un ingrédient utile et souvent nécessaire des produits cosmétiques. Il est inutile de rejeter les produits contenant du E270.

L'acide lactique (C3H6O3, acide α-hydroxypropionique (2-hydroxypropanoïque), E270) est un produit issu de la fermentation lactique de glucose, de saccharose ou de lactose (réaction enzymatique). Utilisé dans les industries alimentaires et cosmétiques comme conservateur, durcisseur et aromatisant. Dans la production de bière, l’acide lactique est utilisé pour abaisser le pH.

L’acide lactique a un indice de complément nutritionnel de E270, c’est-à-dire qu’il est inclus dans les agents de conservation. Ce n’est que sur cette base que beaucoup supposent des effets secondaires nocifs. Essayons de comprendre toutes les histoires d'horreur sur les méfaits de l'acide lactique:

L'acide lactique est nocif pour les enfants.

L'acide lactique est un sous-produit du métabolisme du glucose, source principale d'énergie pour le système nerveux et les muscles. En d'autres termes, une personne normale en bonne santé, quel que soit son âge, a une quantité presque stable d'acide lactique dans le corps. C'est un état naturel et l'appeler langage nocif ne tourne pas. Il n'y a pas de substances nocives, il y a des concentrations nocives. Et le E270 est la meilleure solution pour cet aphorisme.

Un excès d'acide lactique perturbe le métabolisme aérobie.

Jusqu'à récemment, on pensait que l'acide lactique se formait dans le corps en raison d'un manque d'oxygène (métabolisme anaérobie) et constituait donc une sorte de marqueur du manque d'oxygène et de la fatigue. Des études récentes ont montré le caractère fallacieux de ces hypothèses. L'acide lactique est toujours formé pendant le métabolisme du glucose. De plus, l'acide lactique lui-même est une source d'énergie pour les cellules. Une petite molécule d'acide lactique pénètre facilement dans les membranes cellulaires, contrairement au même glucose, qui a besoin de l'aide de l'insuline. Donc, la présence d'acide lactique dans le corps est bonne.

Dans le livre «Numérologie des numéros chanceux», Sun Light affirme que le E270 défigure les enfants.

Ce n'est même pas drôle. Et discuter des mêmes passages n'a aucun sens.

Une chose est sûre: celui qui prétend que le produit naturel du métabolisme «défigure les enfants» et «détruit le codage de la matrice de la bioénergie» est un idiot rond ou un grand humoriste. En tout cas, prendre ses paroles au sérieux n'en vaut pas la peine.

L'acide lactique est l'un des conservateurs les plus populaires. Ce n'est interdit dans aucun pays du monde. En Fédération de Russie, l'utilisation de l'E270 est régie par les règles et règlements sanitaires et épidémiologiques. C'est une pratique normale.

E270 ne peut pas être présent dans les «produits cosmétiques biologiques».

Au contraire, il est difficile de penser à un conservateur plus «naturel» et «biologique».

L'E270 se décompose dans le temps.

C'est vrai. En présence d'oxygène et lorsqu'il est chauffé (notamment si des catalyseurs - certains métaux participent à la réaction), l'acide lactique se décompose en divers composés qui, sans être nocifs, ne possèdent pas déjà les propriétés bactéricides de l'acide lactique d'origine.

Par conséquent, il est très important de respecter le mode de stockage en température des produits cosmétiques et d'éviter les fuites de l'emballage.

Conclusion: l'acide lactique est un ingrédient utile et souvent nécessaire des produits cosmétiques. Il est inutile de rejeter les produits contenant du E270.

Formule développée de l'acide lactique

La composition chimique de l'acide lactique

Poids moléculaire: 90.078

Acide lactique (lactate) - acide α-hydroxypropionique (2-hydroxypropanoïque).

  • tpl Forme optiquement active (+) - ou (-) - 25—26 ° C.
  • tpl Forme racémique à 18 ° C.

L'acide lactique se forme lors de la fermentation lactique des sucres, en particulier dans le lait acide, lors de la fermentation du vin et de la bière.
Il a été découvert par le chimiste suédois Karl Scheele en 1780.
En 1807, Jens Jakob Berzelius a isolé le sel de zinc d'acide lactique des muscles.

L'acide lactique chez l'homme et les animaux

L'acide lactique est formé par la dégradation du glucose. Parfois appelé "glycémie", le glucose est la principale source de glucides dans notre corps. C'est le principal carburant du cerveau et du système nerveux, ainsi que des muscles lors d'efforts physiques. Lorsque le glucose est décomposé, les cellules produisent de l'ATP (adénosine triphosphate), qui fournit de l'énergie à la plupart des réactions chimiques du corps. Le niveau d'ATP détermine la rapidité et la durée pendant lesquelles nos muscles peuvent se contracter pendant l'exercice.
La production d'acide lactique ne nécessitant pas la présence d'oxygène, ce processus est souvent appelé «métabolisme anaérobie» (voir Entraînement anaérobie). Auparavant, on croyait que les muscles produisent de l'acide lactique quand ils reçoivent moins d'oxygène du sang. En d'autres termes, vous êtes dans un état anaérobie. Cependant, des études modernes montrent que l'acide lactique se forme également dans les muscles recevant suffisamment d'oxygène. L'augmentation de la quantité d'acide lactique dans le sang indique uniquement que son niveau de revenu dépasse le niveau d'élimination. Une augmentation marquée (de 2 à 3 fois) du taux de lactate sérique est observée dans les troubles circulatoires graves tels que choc hémorragique, insuffisance ventriculaire gauche aiguë, etc., lorsque l’apport en oxygène aux tissus et le débit sanguin hépatique sont affectés simultanément.
La production d'ATP dépendante du lactate est très faible, mais sa vitesse est très élevée. Cette circonstance le rend idéal pour une utilisation comme carburant lorsque la charge dépasse 50% du maximum. Avec le repos et une charge modérée, le corps préfère décomposer les graisses en énergie. Avec une charge de 50% du maximum (le seuil d'intensité pour la plupart des programmes d'entraînement), le corps reconstitue sa consommation préférentielle de glucides. Plus vous utilisez d'hydrates de carbone comme carburant, plus la production d'acide lactique est importante.
Des études ont montré que chez les personnes âgées du cerveau, la quantité de sels d'acide (lactates) était élevée.

Pour que le glucose passe à travers la membrane cellulaire, il a besoin d'insuline. La molécule d'acide lactique est deux fois plus petite que la molécule de glucose et ne nécessite pas de support hormonal, elle passe facilement à travers les membranes cellulaires.

L'acide lactique peut être détecté par les réactions qualitatives suivantes:

  • Interaction avec le n-oxydiphényle et l'acide sulfurique:

Lorsqu'il chauffe doucement l'acide lactique avec de l'acide sulfurique concentré, il forme d'abord un aldéhyde acétique et de l'acide formique; ce dernier se décompose immédiatement: CH3CH (OH) COOH → CH3CHO + HCOOH (→ H2O + CO) L'aldéhyde acétique interagit avec le n-oxydiphényle et, apparemment, une condensation se produit en position 0 sur le groupe OH avec la formation de 1,1-di (oxydiphényl) éthane. Dans une solution d'acide sulfurique est lentement oxydé en un produit violet de composition inconnue. Par conséquent, comme pour la détection de l'acide glycolique avec le 2,7-dioxynaphtalène, dans ce cas, l'aldéhyde réagit avec le phénol, dans lequel l'acide sulfurique concentré joue le rôle d'agent de condensation et d'agent oxydant. L'acide-hydroxybutyrique et l'acide pyruvique donnent la même réaction colorée.
Réalisation de la réaction: Dans un tube sec, chauffer une goutte de la solution à examiner avec 1 ml d’acide sulfurique concentré au bain-marie à 85 ° C pendant 2 minutes. Après cela, laissez refroidir sous le robinet à 28 ° C, ajoutez une petite quantité de n-oxydiphényle solide et, en remuant plusieurs fois, laissez reposer pendant 10 à 30 minutes. La coloration violette apparaît progressivement et devient plus profonde après un certain temps. Ouverture minimum: 1,5 · 10−6 g d'acide lactique.
  • Interaction avec une solution de permanganate de potassium acidifiée et sulfurique acidifiée

Réalisation de la réaction: Verser 1 ml d’acide lactique dans le tube puis une solution de permanganate de potassium légèrement acidifiée à l’acide sulfurique. Chauffer 2 minutes à feu doux. L'odeur de l'acide acétique se fait sentir. Avec3H6Oh3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑ Le produit de cette réaction peut être l'acide pyruvique C3H4Oh3, qui a également une odeur d'acide acétique. Avec3H6Oh3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑ Cependant, dans des conditions normales, l'acide pyruvique est instable et s'oxyde rapidement en acide acétique. La réaction se déroule donc selon l'équation totale: С3H6Oh3 + 2 [O] = CH3COOH + CO2↑ + H2O

Demande et reçu

Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme agent de conservation, additif alimentaire E270.
Par polycondensation d'acide lactique, on obtient du plastique PLA.
L'acide lactique est obtenu par fermentation lactique du glucose (réaction enzymatique):
C6H12O6 → 2CH3CH (OH) COOH + 21,8 · 10 4 J

Formule d'acide lactique

Définition et formule de l'acide lactique

Dans des conditions normales est un cristaux incolores. Il est fortement hygroscopique, raison pour laquelle il est utilisé le plus souvent sous forme de solutions aqueuses concentrées, qui sont des liquides incolores et inodores.

L'acide lactique est soluble dans l'eau et l'éthanol, et faiblement dans le benzène, le chloroforme et d'autres hydrocarbures halogènes. Il se forme pendant la fermentation lactique de substances sucrées causées par des bactéries spéciales. Contient du lait, de la saumure, de la choucroute et de l'ensilage.

Formule chimique de l'acide lactique

Formule chimique de l'acide lactique CH3CH (OH) COOH ou C3H6O3. Il montre que cette molécule contient trois atomes de carbone (Ar-12 amu), six atomes d'hydrogène (Ar = 1 amu) et trois atomes d'oxygène (Ar = 16 amu). m.). La formule chimique peut être utilisée pour calculer le poids moléculaire de l'acide lactique:

Formule structurelle (graphique) de l'acide lactique

La formule structurelle (graphique) de l'acide lactique est plus visuelle. Il montre comment les atomes sont connectés les uns aux autres dans la molécule (Fig. 1).

Fig. 1. Formule graphique de l'acide lactique.

Formule développée de l'acide lactique

Pyridoxine - Vitamine, qui joue un rôle important dans les processus de croissance, de formation du sang et de fonctionnement du système nerveux central (vitamine B6). L'activité pyridoxine est associée à sa conversion en phosphate de pyridoxal.

Manuel

Les halophytes sont des plantes adaptées à la subsistance dans des conditions de salinisation excessive (sols non salés, légèrement salins, sols modérément salés et marais salants).

Manuel

Absorption - transport à travers l’espace intercellulaire d’une certaine quantité de substance.

Manuel

Tige - Partie double brin de l'épingle à cheveux, formée de bases appariées.

Manuel

Autopolyploïdie - Polyploïdie due à la présence de plus de deux ensembles de chromosomes de la même espèce.

Manuel

Anomalie - écart par rapport à la norme, à la structure générale, irrégularité.

Acide lactique

Acide lactique (acide α-hydroxypropionique, acide 2-hydroxypropanoïque) - acide carboxylique de formule CH3CH (OH) COOH et étant le produit final de la glycolyse anaérobie et de la glycogénolyse.

Ouvert par Karl Scheele en 1780. En 1807, Jens Jakob Berzelius a isolé le sel de zinc d'acide lactique des muscles. Ensuite, cet acide a été trouvé dans les graines de plantes.

Le contenu

[modifier] Propriétés physiques

L'acide lactique existe sous la forme de deux isomères optiques et d'un racémique.

Pour les formes + ou -, le point de fusion est 25-26 ° C. Pour un racémique, le point de fusion est de 18 ° C. La masse molaire est de 90,08 g / mol. La densité d'une substance est égale à 1,209 g / cm³.

[modifier] Propriétés chimiques

Les sels et les esters de l'acide lactique sont appelés des lactates. Par exemple, le lactate de sodium:

[modifier] Production

L'acide lactique se forme lors de la fermentation lactique de substances sucrées (dans le lait acide, lors de la fermentation du vin et de la bière) sous l'action de bactéries lactiques:

L'homme à usage industriel reçoit de l'acide lactique par fermentation enzymatique de mélasses, pommes de terre, etc., suivie de la transformation du sel de Ca ou de Zn, de leur concentration et de leur acidification à l'acide sulfurique H2SO4; hydrolyse du lactonitrile.

L'acide lactique est utilisé sous forme de racémate dans la fabrication de médicaments, de plastifiants, avec une coloration à la couche supérieure.

Les vapeurs d'acide lactique ayant des propriétés bactéricides, telles que le staphylocoque et le streptocoque, elles sont utilisées pour assurer la pureté bactérienne des salles de traitement et des salles d'hôpital. L'acide lactique est également utilisé comme cautériseur.

L'acide lactique améliore les propriétés organoleptiques des aliments.

L'acide lactique entre également dans la composition des préparations fongicides utilisées pour traiter les tissus dans l'industrie textile.

L'acide lactique entrant dans une réaction de polycondensation forme un polylactide. Les polylactides de haut poids moléculaire peuvent être utilisés pour produire des filaments lors de la couture en chirurgie.

[modifier] Biochimie médicale

L'acide lactique est le produit final de la glycolyse anaérobie et de la glycogénolyse. Il sert également de substrat à la gluconéogenèse. De plus, une partie de l'acide lactique présent dans le sang est absorbée par le muscle cardiaque, où il est utilisé comme matériau énergétique.

Dans le sang d'une personne en repos musculaire normal, la teneur en acide lactique varie de 9 à 16 mg%. Avec un travail musculaire intense, la teneur en acide lactique augmente considérablement - 5 à 10 fois par rapport à la norme.

La teneur en acide lactique dans le sang peut constituer un test diagnostique supplémentaire. Dans les conditions pathologiques accompagnées d'une contraction musculaire accrue (épilepsie, tétanie, tétanos et autres états convulsifs), la concentration d'acide lactique augmente en général. Une augmentation de la teneur en acide lactique dans le sang est également constatée lors d'hypoxie (insuffisance cardiaque ou pulmonaire, anémie, etc.), de tumeurs malignes, d'hépatite aiguë, de cirrhose du foie en phase terminale et de toxicose.

L’augmentation de la concentration d’acide lactique dans le sang est principalement due à l’augmentation de sa formation dans les muscles et à la diminution de la capacité du foie à convertir l’acide lactique en glucose et en glycogène.

Avec la décompensation du diabète sucré dans le sang, la concentration en acide lactique augmente également, ce qui résulte du blocage du catabolisme de l'acide pyruvique et de l'augmentation du rapport NADH • N / NAD.

En règle générale, l'augmentation de la concentration d'acide lactique dans le sang s'accompagne d'une diminution des réserves alcalines (voir Bilan acido-basique) et d'une augmentation de la quantité d'ammoniac NH.3 dans le sang.

L'acide lactique est un produit du métabolisme de nombreux microorganismes anaérobies.

Acide lactique (acide lactique)

Le contenu

Formule structurelle

Nom russe

Nom de la substance latine Acide lactique

Nom chimique

Formule brute

Groupe pharmacologique de substance Acide lactique

Code CAS

Interactions avec d'autres ingrédients actifs.

Noms commerciaux

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Acide lactique

Acide lactique - Formule chimique de l’acide α-hydroxypropion monobasique hydroxycarboxylique

CH 3 CH (OH) COOH. Un produit intermédiaire important de l'échange d'organismes vivants. Il a été découvert par le chimiste suédois Karl Scheele en 1780.

Acide lactique - cristaux incolores, facilement solubles dans l’eau. Il existe sous la forme de deux formes optiquement actives (+) et (-) (tpl 25 - 26? C), ainsi que sous la forme du racémique (t PL 18? C). La racémation des formes (+) et (-) se produit entre 130 et 150? C. Forme des sels - lactates et éthers. Réaction qualitative - interaction avec le n-oxydiphényle et l'acide sulfurique.

Très commun dans la nature, en raison du fait qu'il s'agit du produit final de la fermentation de l'acide lactique, qui se produit lors de la acidification de substances sucrées (lait, sève de plantes, etc.). En même temps, en fonction du type de bactérie et du sucre, il se forme soit le racémate, soit l’une des formes optiques de l’acide.

Dans les cellules musculaires animales, l’acide (+) - lactique se forme à la suite d’une décomposition enzymatique anoxique du glycogène au cours de la contraction musculaire (ce processus est appelé glycolyse). L'accumulation d'acide provoque des douleurs et de la fatigue dans les muscles. Une caractéristique du métabolisme de l'acide lactique chez les animaux est qu'il peut être transporté des muscles du foie où, en présence d'oxygène et d'énergie, l'énergie est restituée en glucose, qui est ensuite transporté vers les muscles puis en glycogène (cycle de Corey).

Acide lactique 80% L-, qualité alimentaire

Importation d'acides organiques

Acide lactique L-, qualité alimentaire

complément alimentaire E270

Nom international: acide lactique

Numéro de catalogue sur l'acide lactique: CAS 50-21-5

Description de l'acide lactique:

Liquide sirupeux presque transparent, légèrement jaunâtre, hygroscopique, avec une odeur légèrement acide rappelant celle du yogourt. Soluble dans l’eau, l’éthanol et le benzène, le chloroforme et d’autres hydrocarbures halogénés. Il existe divers isomères optiquement actifs de forme D et L. Ainsi qu'un mélange optiquement inactif de D et L. Ce dernier est obtenu par synthèse chimique, et les formes actives sont bactériennes. (méthode enzymatique) Dans le corps humain, c’est la forme L optiquement active qui participe au cycle de Kreps. C’est pourquoi il est recommandé de l’utiliser comme additif (acide lactique, E270). Dans d’autres industries, il ne joue pas de rôle particulier.

Le nom mondial d'acide lactique (acide lactique) n'est pas resté en Russie, mais le nom de ses sels de lactate se retrouve partout, beaucoup plus souvent que l'acide lactique calcique, nous réduisons le lactate de calcium.

La spécification pour l'acide lactique est de 80%.

Point d'ébullition (solution à 100%) 122 ° С (115 mm Hg)
Poids spécifique (20 ° С) 1.22
Solubilité dans l'eau Totalement soluble
Densité (à 20 ° C) 1,18-1,20 g / ml
Métaux lourds, pas plus de 0,001%
Teneur en fer, pas plus de 0,001%
Teneur en arsenic, pas plus de 0,0001%
Teneur en chlorure, pas plus de 0,002% (en fait 0,015%)
Teneur en sulfates, pas plus de 0,01% (en fait 0,04%)
Le résidu après calcination, pas plus de 0,1% (en fait, 0,06%)

Fabricant: Chine
Emballage: fûts de 25 kg ou 1200 kg de cubes

Les principales propriétés physiques de l'acide lactique:

Point de fusion: 17 ° C Pour optiquement inactif (racémique),
25-26 ° C optiquement actif + ou - forme
(Les différences de points de fusion permettent de distinguer qualitativement et rapidement les formes optiquement actives les plus chères des formes inactives les moins chères !!)
Densité relative (eau = 1): 1.2
Solubilité dans l'eau: mixte
Masse moléculaire: 90.08 g / mol
Point d'éclair: 110 ° C c.c.
Coefficient de partage octanol / eau tel que log Poe: -0.6

Risque d'explosion et d'incendie:

Stabilité chimique: Stable à des températures et pressions normales.
Conditions à éviter: formation de poussière, chaleur excessive.
Incompatibilité avec d'autres matières: Oxydants forts, acides minéraux.
Produits de décomposition dangereux: oxydes d'azote, monoxyde de carbone, dioxyde de carbone, vapeurs
cyanure.
Polymérisation dangereuse: Non noté.

Danger pour l'homme:

Voies d'entrée dans l'organisme: La substance peut être absorbée par l'organisme par inhalation de l'aérosol et par la bouche.

En cas d'exposition à court terme à des concentrations excédant le CMP: La substance est irritante pour la peau et les voies respiratoires et a également un effet corrosif.
action sur les yeux. Effets corrosifs en cas d'ingestion.

Contact avec les yeux: rougeur. La douleur Graves brûlures profondes. Lunettes de protection, ou
masque de protection Premier rinçage avec beaucoup d’eau pour plusieurs
minutes (retirez les lentilles de contact, si ce n’est pas difficile), puis rendez-vous chez un médecin.

Normes de la zone de travail:

Cancérogénicité: Non répertorié par l'ACGIH, le CIRC, le NTP ou la CA Prop 65.
Épidémiologie: Aucune information disponible.
Tétratogénicité: Aucune information.
Effets sur la reproduction: Aucune information.
Mutagénicité: pas d'information
Neurotoxicité: Aucune information disponible.

Des expériences sur des animaux ont montré:
DL50 / CL50:
Test de Draize, lapin, yeux: 100 mg sévère;
Test de Draize, lapin, peau: 500 mg / 24H doux;
Rat inhalé: CL50 => 26 mg / m (cubique) / 1H;
Orale, souris: DL50 = 1940 mg / kg;
Rat oral: DL50 = 1700 mg / kg;
Cuir de lapin: DL50 => 10 g / kg;

Attention Des informations sont données sur le concentré de la substance, en petites quantités et sur des concentrations d'acide lactique, selon les données actuellement disponibles sans danger!

Formule développée de l'acide lactique

où R I R II R III - radicaux hydrocarbonés d'acides gras supérieurs de structure normale à nombre pair d'atomes de carbone. La composition en matières grasses peut inclure des résidus d’acides saturés et non saturés.

Avec3H7COOH - huile (contenue dans du beurre), etc.

Avec17H29COOH - linolénique, etc.

Les graisses proviennent de sources naturelles d'origine animale et végétale.

Les propriétés physiques des graisses sont dues à leur composition acide. Matières grasses contenant principalement des résidus acides saturés - substances solides ou ressemblant à des pommades (mouton, suif de boeuf, etc.) Les graisses, qui contiennent principalement des résidus d’acides non saturés, ont une consistance liquide à la température ambiante et sont appelées huiles. Les graisses ne se dissolvent pas dans l'eau, mais bien dans les solvants organiques: éther, benzène, chloroforme, etc.

Propriétés chimiques Comme tous les esters, les graisses sont hydrolysées. L'hydrolyse peut avoir lieu dans un environnement acide, neutre ou alcalin.

1. Hydrolyse acide.

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