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Acide formique

L'acide formique fait référence aux acides carboxyliques monobasiques saturés.

L'acide formique (sinon méthane) est un liquide non peint, soluble dans le benzène, l'acétone, la glycérine et le toluène.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide formique est enregistré sous le numéro E236.

L'acide formique a été utilisé dans:

  • Médecine, anesthésique externe;
  • L'agriculture, où il est largement utilisé pour la préparation des aliments pour animaux. Il ralentit les processus de décomposition et de décomposition, ce qui contribue à une conservation plus longue du foin et de l'ensilage;
  • Industrie chimique en tant que solvant;
  • Industrie textile pour la teinture de la laine;
  • L'industrie alimentaire comme agent de conservation;
  • L'apiculture, un moyen de lutter contre les parasites.

La société de produits chimiques Sintez est le distributeur officiel de BASF pour la fourniture d’acide formique en Russie.

Propriétés de l'acide formique

Les propriétés de l'acide formique dépendent de sa concentration. Ainsi, selon la classification adoptée par l'Union européenne, l'acide formique avec une concentration allant jusqu'à 10% est considéré comme sûr et irritant, une concentration importante ayant un effet corrosif.

Ainsi, l’acide formique concentré peut causer de graves brûlures et des douleurs au contact de la peau.

Il est également dangereux d’entrer en contact avec des vapeurs concentrées, car l’acide formique peut provoquer des lésions des voies respiratoires ainsi que des yeux par inhalation. En cas d'ingestion accidentelle, cela entraîne le développement d'une gastro-entérite nécrotique grave.

Une autre propriété de l'acide formique est sa capacité à être rapidement excrété par le corps, sans s'y accumuler.

Préparation de l'acide formique

La formule chimique de l'acide formique est HCOOH.

Pour la première fois, le naturaliste anglais John Reyem réussit à l'isoler des fourmis rouges de la forêt (glandes abdominales) au XVIIe siècle. En plus de ces insectes qui lui ont donné son nom, l'acide formique se trouve dans la nature dans certaines plantes (ortie, aiguilles), fruits, ainsi que dans les sécrétions caustiques d'abeilles.

L'acide formique n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le scientifique français Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante de production d'acide formique est son isolement en tant que sous-produit de la production d'acide acétique, qui se produit par oxydation en phase liquide du butane.

De plus, l'obtention d'acide formique est possible:

  • À la suite de l'oxydation chimique du méthanol;
  • La méthode de décomposition des esters de glycérol de l'acide oxalique.

L'utilisation de l'acide formique dans l'industrie alimentaire

Dans l'industrie alimentaire, l'acide formique (E236) est principalement utilisé comme additif dans la fabrication de légumes en conserve. Il ralentit le développement de l'environnement pathogène et de la moisissure dans les légumes en conserve et fermentés.

Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses, dans la composition de marinades de poisson et d'autres produits du poisson acides.

En outre, il est souvent utilisé pour désinfecter les fûts de vin et de bière.

L'utilisation de l'acide formique en médecine

En médecine, l’acide formique est utilisé comme antiseptique, nettoyant et analgésique et, dans certains cas, comme bactéricide et anti-inflammatoire.

L’industrie pharmaceutique moderne produit de l’acide formique sous forme de solution d’alcool à 1,4% pour usage externe (en bouteilles de 50 ou 100 ml). Ce médicament externe appartient au groupe des médicaments aux propriétés irritantes et analgésiques.

Lorsque l'acide formique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur a un effet de distraction, améliore également la nutrition des tissus et provoque l'expansion des vaisseaux sanguins.

Les indications pour l’utilisation de l’acide formique sous forme de solution alcoolique sont les suivantes:

  • Névralgie;
  • Myosite;
  • Arthralgie;
  • Myalgie;
  • Mono- et polyarthrite non spécifique.

Les contre-indications à l'utilisation de l'acide formique sont une hypersensibilité au composé et des lésions cutanées au site d'application.

En plus de la solution alcoolique, cet acide est utilisé pour préparer des pommades, par exemple Muravita. Il est utilisé pour les mêmes indications que l'alcool formique, ainsi que pour le traitement de:

  • Blessures diverses, ecchymoses, fractures, ecchymoses;
  • Varices;
  • Maladies fongiques;
  • L'acné, les points noirs, et aussi comme moyen de nettoyer la peau.

En médecine traditionnelle, grâce à ses propriétés analgésiques, l’acide formique est utilisé depuis longtemps pour traiter:

Il est utilisé dans des formulations stimulant la croissance des cheveux et comme remède contre la pédiculose.

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Acide formique

L'acide formique (méthane) est le premier représentant d'une série d'acides carboxyliques monobasiques saturés.

Le contenu

Propriétés physiques et thermodynamiques

Dans des conditions normales, l’acide formique est un liquide incolore.

(Le coefficient de température de l'indice de réfraction est de 3,8 · 10 -4, valable dans l'intervalle de température compris entre 10 et 30 ° C)

Obtenir

1. En tant que sous-produit de la production d'acide acétique par oxydation en phase liquide du butane.

C’est la principale méthode industrielle, qui est mise en oeuvre en deux étapes: la première étape consiste à faire passer du monoxyde de carbone sous une pression de 0,6 à 0,8 MPa à travers de l’hydroxyde de sodium chauffé à 120–130 ° C; dans la deuxième étape, le traitement du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et une distillation sous vide du produit.

4. Décomposition des esters oxaliques du glycérol. Pour ce faire, chauffez la glycérine anhydre avec de l'acide oxalique, tandis que l'eau est distillée et forme des esters oxaliques. Après chauffage supplémentaire, les esters se décomposent, libérant du dioxyde de carbone, avec formation d'éthers formiques qui, après décomposition avec de l'eau, donnent de l'acide formique et de la glycérine.

La sécurité

L'acide formique est le plus dangereux des acides gras! Contrairement aux acides inorganiques tels que l'acide sulfurique, il pénètre facilement à travers la couche graisseuse de la peau, il faut immédiatement laver la zone touchée avec une solution de soude!

L'acide formique, quand même une petite partie de celui-ci entre en contact avec la peau, provoque une douleur très intense, la zone touchée blanchit d'abord, comme recouverte de givre, devient ensuite comme de la cire et une bordure rouge apparaît autour de celle-ci. Au bout d'un moment, la douleur diminue. Les tissus affectés se transforment en une croûte de quelques millimètres d'épaisseur. La guérison ne se produit qu'au bout de quelques semaines.

Les vapeurs même de quelques gouttes d'acide formique renversées peuvent provoquer une grave irritation des yeux et des organes respiratoires.

Propriétés chimiques

L'acide formique, outre ses propriétés acides, présente également certaines propriétés des aldéhydes, notamment réducteurs. Dans le même temps, il est oxydé en dioxyde de carbone. Par exemple:

Lorsque chauffé avec des agents puissants d’élimination de l’eau (H2SO4(conc.) ou P4O10) se transforme en monoxyde de carbone:

Être dans la nature

L'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les sécrétions caustiques de fourmis et d'abeilles.

Application

Il est utilisé dans la teinture mordante de la laine, dans la fabrication de médicaments, de pesticides, de solvants, en tant que conservateur de jus de fruits et d'ensilage, comme agent de blanchiment pour le tannage du cuir et pour la désinfection de récipients dans l'industrie alimentaire.

En laboratoire, il est commode d’appliquer la décomposition de l’acide formique liquide sous l’action de l’acide sulfurique concentré chaud ou par passage de l’acide formique sur du phosphore oxyle P2O5 produire du monoxyde de carbone. Schéma de réaction:

Il est également possible de traiter l'acide formique chlorosulfonique. Cette réaction a lieu à une température ordinaire selon le schéma suivant:

Dérivés d'acide formique

Les sels et les esters de l'acide formique sont appelés formiates. Le dérivé le plus important de l'acide formique est le formaldéhyde (méthane, aldéhyde formique).

Acide formique Propriétés, application et prix de l'acide formique

Au 17ème siècle, il a été trouvé dans les fourmis et a décidé de l'appeler fourmi. Les insectes excrètent l'acide quand ils mordent.

John Raym, qui a découvert le composé, a étudié les fourmis rouges. Avec leur aide, et reçu un réactif.

Plus tard, il s'est avéré que l'acide formique n'était pas du tout formique, plus précisément, pas seulement.

La substance est contenue dans les fruits, les plantes, la sueur humaine et l'urine. En plus des fourmis, les abeilles sécrètent de l'acide, également avec des piqûres.

Ainsi, la sensation de son coup dans une peau sera rappelé par tout le monde. C'est une sensation de brûlure. Bien que le réactif n'appartienne pas au fort, il n'en reste pas moins un acide.

Le nom de la classe est justifié. Tous ses composés ont un goût acide. Mais, maintenant, il ne s'agit pas des propriétés générales, mais des caractéristiques du réactif ant.

Propriétés de l'acide formique

HCOOH, est la formule de l'acide formique. Les chimistes COOH appellent un groupe carboxyle.

Dans l'héroïne de l'article, elle est une. Le composé est donc à base unique. CH4 - méthane. En conséquence, l'acide méthane.

En rassemblant les données, nous obtenons un composé de méthane carbonique monobasique. Il est biogène, car il est produit par des organismes vivants, et pas seulement synthétisé.

La chaîne des molécules d'acide est ouverte. S'il y a interaction avec l'alcool, la forme estérifiée du composé sera obtenue.

Ceci est typique pour les huiles, les cires, en général, les graisses végétales et animales. Par conséquent, l'acide méthanoïque est appelé gras.

Cependant, dans sa série, le composé reste seul, car le carbone du groupe carboxyle est lié à l'hydrogène.

Habituellement, il est mis en contact avec un alkyle, c'est-à-dire un radical hydrocarboné. En conséquence, l'héroïne de l'article peut être comptée non seulement comme acides gras, mais aussi comme aldéhydes, mais simplement comme spiritueux.

Comme eux, l'acide formique peut être oxydé. Le résultat de la réaction est l'acide carbonique.

Parmi les aldéhydes, le composé prenait la capacité de réduire les sels et les oxydes de mercure. Les réactions de l'acide formique avec eux vont quand chauffé.

On obtient l'oxyde de mercure et parfois sa forme métallique. Une réaction similaire a lieu avec l'argent.

L'interaction donne le sel de l'acide formique. Il se décompose simplement, donnant à nouveau de l'argent pur.

L'acide formique n'a pas d'état cristallin. Le composé est initialement liquide et se mélange facilement à l'acétone, à la glycérine et au benzène.

Les dernières substances sont aromatiques. L'acide formique a aussi une odeur. Arôme spécifique, forte.

Dans les solutions aqueuses du composé, il se dissipe lorsque la concentration en acide diminue. L'odeur n'est forte que sous sa forme anhydre.

Bien que l’eau puisse y être trouvée. Il suffit d'ajouter de l'acide sulfurique à l'acide formique. Le résultat de la réaction est le monoxyde de carbone et l'eau.

Ce dernier est utilisé pour les besoins du ménage. Mais le monoxyde de carbone est le produit nécessaire pour créer des carburants liquides synthétiques, des acides organiques, des alcools.

Le dioxyde de carbone peut également être obtenu à partir d'acide formique. L'héroïne de l'article lui tombe dessus en présence de deux métaux, l'iridium et le rhodium.

Pour la réaction, l'un d'eux suffit. En termes simples, le dioxyde de carbone est le monoxyde de carbone.

Cependant, les industriels en ont aussi besoin. Le composé est ajouté à la soude, à la bière et au sucre.

Reste à savoir pourquoi nous avons besoin de l’acide formique lui-même. Avis des industriels, et pas seulement plus loin.

Utilisation d'acide formique

L'utilisation du composé trouvé dans l'industrie alimentaire. Vous verrez sur l'emballage E236, vous savez, c'est de l'acide formique. Achetez avec elle des boissons non alcoolisées ou alcoolisées, par exemple des vins.

E236 est également ajouté aux aliments pour animaux et aux légumes en conserve. En conséquence, l'additif aide les produits à durer plus longtemps. Conclusion: - le réactif a des propriétés antibactériennes.

Dans le corps, la solution d'acide formique n'est pas retardée, elle est rapidement éliminée. L'essentiel est de ne pas en faire trop.

Si le composé concentré entre par inadvertance sur la peau ou à l'intérieur, évitez les brûlures, l'intoxication et la perte de vision.

Les animaux sont également offerts des produits avec de l'acide formique. Ce n'est pas à propos des animaux domestiques et de leurs aliments.

Un composé formique est également ajouté au foin et à l'ensilage pour le bétail. L'acide ralentit les processus de décomposition. La carie du foin ralentit, elle reste saine et savoureuse jusqu'au printemps.

L'acide formique en pharmacie est vendu non seulement en tant que désinfectant, mais également en tant que médicament contre les varices.

Lorsqu’il entre dans le sang en petites quantités, le réactif favorise l’expansion des vaisseaux sanguins et améliore ainsi le flux sanguin.

Il s’agit de la prévention des caillots sanguins - les effets mortels des varices.

Le sang stagne dans les veines, des caillots se forment, fixés aux parois des vaisseaux sanguins. Se séparant, ils se précipitent au coeur.

S'ils atteignent, la mort instantanée suivra. Comme vous pouvez le constater, le problème est aigu et n’est pas un remède "aigu" - l’acide formique aide à le résoudre.

Les médecins utilisent l'acide méthanoïque et comme immunostimulant. Ce composé joue un rôle dans le traitement de la tuberculose.

Combattre le réactif capable de maladies fongiques. Bien que, parmi les médicaments, plus d'orientation esthétique.

Donc, sur la base de l'héroïne de l'article faire l'argent de l'acné. Vous pouvez acheter de la crème avec de l'acide formique.

Il est généralement pris pour les lits de bronzage. L'outil est légèrement irritant et réchauffe donc la peau.

En conséquence, les processus métaboliques se déroulent plus rapidement, les enveloppes semblent attirer les rayons ultraviolets.

Ainsi, le bronzage à l’acide formique peut réduire le temps passé dans un lit de bronzage tout en ayant le même effet.

Dans l'industrie chimique, l'acide formique sert d'agent réducteur. Les propriétés empruntées aux aldéhydes aident.

Un réactif est également nécessaire dans l’industrie textile pour la teinture des tissus. L'acide formique agit comme un mordant.

Il est nécessaire de préparer la surface de la matière, sinon le colorant tombera de manière inégale.

Fait intéressant, l'acide formique est utilisé en dehors de la société humaine.

Ainsi, après avoir hiberné, les ours sont envoyés à la fourmilière et tombent dessus. Les insectes géants ne tiennent pas.

Les maladroits veulent se débarrasser des parasites qui se sont accumulés dans la laine pendant l'hiver. Ils ont peur des acides.

Les fourmis mordent un ours mais n'atteignent pas la peau en injectant l'extrait dans un pelage épais. Les parasites courent "du navire s'enfonçant dans le réactif".

Extraction d'acide formique

La production d’acide formique est une route qui fourche. Il existe plusieurs façons d'extraire le réactif.

Le premier est la production d'acide formique à partir de composés carbonés, par exemple le chloroforme. Il est affecté par un alcali dilué.

Il est également possible de laver l’acide cyanhydrique, d’influencer le dioxyde de carbone sur l’hydrite de potassium, de chauffer l’acide oxalique en présence de glycérine.

Cependant, les industriels utilisent une seule méthode. Cette transmission de monoxyde de carbone par la soude caustique.

Une solution aqueuse du réactif peut être obtenue par la méthode de distillation des sels formiques et de l’acide sulfurique.

Si vous devez éliminer l'eau, affectez le concentré d'acide oxalique. La distillation fractionnée habituelle de solutions aqueuses ne va pas aider.

À 107 degrés, un mélange d'acide méthanoïque et d'eau est une composition en constante ébullition. En outre, l'héroïne de l'article dans ce document, seulement 77%.

Prix ​​de l'acide formique

Pour l'acide formique, le prix dépend principalement de la concentration. Le plus souvent, vendez des solutions, mais pas de réactif déshydraté.

À des fins médicales, par exemple, une concentration de seulement 1,4% est nécessaire. La drogue est appelée alcool ant et coûte environ 20 roubles pour une bouteille de 50 millilitres.

Si des composants supplémentaires sont ajoutés au composé, par exemple pour les soins du corps, le prix sera différent. Ainsi, une bouteille de baume pour la peau de 75 millimètres peut coûter 110, voire 200 roubles.

Pour les industriels, le réactif est expédié dans des citernes ou dans des bidons de 25 et 35 kg. Pour le dernier, ils demandent environ 3000-4000 roubles.

Étiquette de prix pour kilo - 50-150 roubles. Ce sont des demandes du vendeur pour 85% d'acide.

La fourchette de prix est associée à la pureté du lien et des ambitions personnelles des hommes d’affaires, ainsi qu’au lieu de production.

Les produits les plus rentables de la Chine et des échantillons domestiques. En partie sur le prix affecte l'emballage. Il peut être en métal ou en plastique.

Tenez compte de la présence d'un drain pratique, comme des canettes. En règle générale, non. Il existe un certain nombre de goudron, qui ouvert, fermer ne fonctionnent plus.

Pour un tel inconvénient, le coût est légèrement réduit. Réduisez-le pour les grossistes. Avec des commandes importantes peuvent économiser de 5 à 20, et parfois, et tous les 25%.

Attitude particulièrement loyale envers les partenaires réguliers. Certains d'entre eux expédient l'acide même sans paiement anticipé.

Acide formique

L'acide formique (nom systématique: acide méthanoïque) est le premier représentant de la série des acides carboxyliques monobasiques saturés. Enregistré comme additif alimentaire sous la désignation E236.

Le contenu

Propriétés physiques et thermodynamiques

Dans des conditions normales, l’acide formique est un liquide incolore. Soluble dans l'acétone, le benzène, la glycérine, le toluène. Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

Obtenir

  1. Sous-produit de la production d'acide acétique, oxydation du butane en phase liquide.
  2. Oxydation du méthanol:
  3. La réaction du monoxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH
    C’est la principale méthode industrielle, qui est mise en oeuvre en deux étapes: la première étape consiste à faire passer du monoxyde de carbone sous pression de 0,6 à 0,8 MPa dans de l’hydroxyde de sodium chauffé à 120–130 ° C; dans la deuxième étape, le traitement du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et une distillation sous vide du produit.
  4. Décomposition d'esters de glycérol et d'acide oxalique. Pour ce faire, chauffez la glycérine anhydre avec de l'acide oxalique, tandis que l'eau est distillée et forme des esters oxaliques. Après chauffage supplémentaire, les esters se décomposent, libérant du dioxyde de carbone, avec formation d'éthers formiques qui, après décomposition avec de l'eau, donnent de l'acide formique et de la glycérine.

La sécurité

Le danger de l'acide formique dépend de la concentration. Selon la classification de l'Union européenne, une concentration allant jusqu'à 10% a un effet irritant, plus de 10% est corrosive.

Au contact de la peau, l'acide formique 100% liquide provoque de graves brûlures chimiques. Même une petite quantité de produit sur la peau provoque une douleur intense. Au début, la zone touchée devient blanche, comme recouverte de givre, puis se change en cire et une bordure rouge apparaît autour. L'acide pénètre facilement à travers la couche graisseuse de la peau, il est donc nécessaire de laver immédiatement la zone touchée avec une solution de soude. Le contact avec les vapeurs d'acide formique concentrées peut endommager les yeux et les voies respiratoires. L'ingestion accidentelle de solutions même diluées provoque une gastro-entérite nécrotique grave.

L'acide formique est rapidement traité et excrété par le corps. Cependant, l'acide formique et le formaldéhyde, qui résultent d'une intoxication au méthanol, endommagent le nerf optique et entraînent la cécité.

Propriétés chimiques

L'acide formique, outre ses propriétés acides, présente également certaines propriétés des aldéhydes, notamment réducteurs. Dans le même temps, il est oxydé en dioxyde de carbone. Par exemple:

Lorsque chauffé avec des agents mèche puissants (H2SO4 (conc.) ou P4O10) décomposé en eau et en monoxyde de carbone:

Être dans la nature

Dans la nature, l’acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les fruits et les sécrétions acides des abeilles et des fourmis. L'acide formique a été isolé pour la première fois en 1671 par le naturaliste anglais John Ray à partir de fourmis rouges [1].

L'acide formique se forme en grandes quantités en tant que sous-produit lors de l'oxydation en phase liquide de la fraction butane et essence légère lors de la production d'acide acétique. L’acide formique est également obtenu par hydrolyse du formamide (

35% de la production mondiale totale); Le procédé comprend plusieurs étapes: carbonylation du méthanol, interaction du formiate de méthyle avec du NH anhydre.3 et hydrolyse subséquente du formamide résultant 75% H2SO4. Parfois, l'hydrolyse directe du formiate de méthyle est utilisée (la réaction est effectuée dans un excès d'eau ou en présence d'une amine tertiaire), l'hydratation du CO en présence d'un alcali (l'acide est séparé du sel par l'action de H.2SO4), déshydrogénation de CH3HE en phase vapeur en présence de catalyseurs contenant du Cu, ainsi que du Zr, du Zn, du Cr, du Mn, du Mg, etc. (le procédé n'a pas de valeur industrielle).

Application

Fondamentalement, l'acide formique est utilisé comme agent de conservation et antibactérien dans la préparation des aliments. L'acide formique ralentit les processus de décomposition et de décomposition, de sorte que le foin et l'ensilage traités à l'acide formique persistent plus longtemps. L'acide formique est également utilisé dans la teinture au mordant de la laine pour lutter contre les parasites dans l'apiculture, comme solvant dans certaines réactions chimiques, comme agent de blanchiment pour le tannage du cuir, etc. [source non précisée 1313 jours].

Les laboratoires utilisent la décomposition de l'acide formique liquide sous l'action de l'acide sulfurique concentré chaud ou en passant de l'acide formique sur de l'oxyde de phosphore P2O5, produire du monoxyde de carbone. Schéma de réaction:

Dérivés d'acide formique

Les sels et les esters de l'acide formique sont appelés formiates. Le dérivé le plus important de l'acide formique est le formaldéhyde (méthane, aldéhyde formique).

Voir aussi

Les notes

  1. ↑ Charles Earle Raven John Ray, naturaliste: sa vie et son œuvre. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830

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Voir ce qui est "acide formique" dans d'autres dictionnaires:

ACIDE FORMIQUE - Acidum formicicum. Propriétés Acide formique (HCOOH), poids moléculaire 46.03; liquide incolore à odeur piquante, réaction acide. Mélangé en toutes proportions avec de l'eau et de l'alcool. La densité est de 1.060 à 1.064. Contient 24 acide formique à 25%... Drogues vétérinaires domestiques

ACIDE FORMIQUE - ACIDE FORMEL, voir acide méthanoïque... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

ACIDE FORMEL - (HCOOH) est l’acide monobasique organique le plus simple; liquide à forte odeur. Ch. arr. en tant que sous-produit dans la production d'acide acétique par oxydation en phase liquide du butane. Appliquée en teinture de mordant, pour obtenir des médicaments...... encyclopédie russe sur la protection du travail

ANTAL ACID - HCOOH, liquide à forte odeur, faire bouillir 100,8.С. Contenue dans les aiguilles, les orties, les sécrétions caustiques de fourmis et d'abeilles. Il est obtenu en tant que sous-produit dans la production d'acide acétique par oxydation du butane en phase liquide. Appliquer dans la teinture mordante, pour...... Big Dictionnaire encyclopédique

ACIDE FORMEL - UNSA, monocarboxylique à celui. Dans la forme libre est contenu dans l'ortie, les aiguilles, les sécrétions de fourmis, les abeilles. Sous la forme d'éthers slissy, on le trouve dans certains fruits (par exemple, les pommes). Ion chargé négativement M. Formate, formant un composé actif avec...... Dictionnaire encyclopédique biologique

Acide formique - ACIDE ANTIQUE, HCOOH, liquide inflammable incolore à odeur piquante, bouillir à 100,8 ° C. Contenue dans les aiguilles, les orties, les sécrétions caustiques de fourmis et d'abeilles. Obtenez synthétiquement. Appliqué en teinture de mordants, pour obtenir des médicaments,...... Dictionnaire encyclopédique illustré

L'acide formique - HCOOH, un liquide à l'odeur âcre, bout à 100,7 ° C. Contenue dans les aiguilles, les orties, les sécrétions caustiques des fourmis et des abeilles. Il est principalement obtenu en tant que sous-produit de la production d'acide acétique par oxydation du butane en phase liquide. Appliquer dans un mordant...... Dictionnaire encyclopédique

Acide formique - a. L'acide formique se trouve dans la nature et est obtenu par synthèse. Le liquide caustique incolore et mobile, fumant légèrement à l’air, dégage une odeur irritante. Utilisé en teinture, bronzage, coagulation du latex, en médecine...... Terminologie officielle

acide formique - Informations sur l'état de la santé Formule chimique Formule HCOOH atitikmenys: angl. l'acide formique rus. acide formique ryšiai: sinonimas - metano rūgštis… Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Acide formique - (acide formique, Ameisensäure, acide formique), nouveau. produit chimique Nomenclature de l'acide méthanoïque, le plus simple des acides organiques. Il représente le premier membre d'une série d'acides monobasiques terminaux; fait référence à l'alcool méthylique (bois) alors...... Dictionnaire encyclopédique FA Brockhaus et I.A. Efrona

Acide formique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide formique

Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

Fig. 1. La structure de la molécule d'acide formique.

Tableau 1. Propriétés physiques de l'acide formique.

Densité (20 o С), g / cm 3

Point de fusion, o С

Point d'ébullition, o С

Préparation de l'acide formique

La principale méthode d'obtention de l'acide formique est l'oxydation du méthane ultime (1), de l'alcool méthylique (2), du formaldéhyde (méthane aldéhyde) (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150 - 200 ° C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Propriétés chimiques de l'acide formique

En solution aqueuse, l'acide formique est capable de se dissocier en ions:

L'acide formique a des propriétés chimiques caractéristiques des solutions d'acides inorganiques, c'est-à-dire interagit avec les métaux (1), leurs oxydes (2), leurs hydroxydes (3) et leurs sels faibles (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H20 (3);

Lorsqu'il est chauffé et en présence d'acide sulfurique concentré, l'acide formique réagit avec les alcools pour former des esters:

Utilisation d'acide formique

L'acide formique est largement utilisé pour produire des esters utilisés en parfumerie, dans le travail du cuir (tannage du cuir), dans l'industrie textile (comme mordant dans la teinture), en tant que solvant et conservateur.

Exemples de résolution de problèmes

Calculez la quantité de substance de méthanal (masse molaire: 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Selon l'équation de réaction n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, c'est-à-dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Alors la masse d'acide formique sera égale (masse molaire - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantité initiale d'acide formique:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Laissez x mol HCOOH entrer dans la réaction de dimérisation, puis x / 2 mol dimère (HCOOH) est formé2et il restait (0,09 - x) mole de HCOOH. La quantité totale de substances en phase gazeuse est de:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

où x = 0,08 mol.

Le nombre de molécules de dimère de l'acide formique en phase gazeuse est:

N [(HCOOH)2] = n × NUn = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

Acide formique

Composants Alimentaires - Acide Formique

Acide formique - Composants alimentaires

L'acide formique ou méthane est représentatif d'un certain nombre de composés carboniques monobasiques saturés.

Dans des conditions normales, il s’agit d’un liquide incolore, soluble dans le glycérol, le toluène, l’acétone, le benzène. Réagit avec l'éther diéthylique, l'éthanol et l'eau.

L'acide formique a été isolé pour la première fois des fourmis de la forêt rouge en 1671 par le scientifique John Ray. Il n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le chimiste Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante pour obtenir une substance est l'isolement d'un composé lors de la production d'acide acétique, sous l'influence d'une oxydation en phase liquide du butane. Autres moyens pour "extraire" la substance de méthane: en décomposant les esters de glycérol de l'acide oxalique, lors de l'oxydation du méthanol.

À des concentrations élevées, il empoisonne le corps en exerçant un effet toxique, il précipite les pectines et est donc utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent de conservation en quantité limitée.

Informations générales

Dans la nature, l’acide méthanoïque est trouvé dans les produits suivants:

  • fraises;
  • les framboises;
  • des pommes;
  • avocat;
  • les ignames sauvages;
  • papa;
  • ortie;
  • le quinoa;
  • Litchi chinois;
  • fruit du dragon (pitaya).

En outre, le composé contient des boissons non alcoolisées, des légumes marinés / marinés, du vinaigre de cidre de pomme, le secret des abeilles, des fruits / poissons en conserve.

Selon la structure organique de la substance (HCOOH) appartient au groupe des acides gras et présente un fort effet antimicrobien. Son danger dépend de la concentration. Sur la base des données de classification de l'Union européenne, il a été établi qu'une solution liquide à 10% au contact de la peau est irritante, 15% ou plus est corrosive et que 100% laisse des brûlures chimiques graves et peut provoquer un choc anaphylactique.

Pour améliorer le goût et augmenter la durée de conservation des aliments en conserve, les aliments pour bétail, l'acide formique et ses sels sont utilisés dans l'industrie alimentaire comme additifs (E236 - E238).

Bien que la connexion appartienne au groupe des plus simples, son rôle dans la vie humaine ne peut être sous-estimé. L'acide méthanique est impliqué dans les processus métaboliques. Chez les animaux, il fournit une synthèse de bases puriques, méthion, acides nucléiques.

Application

L'acide méthanique n'appartient pas à la catégorie des composés vitaux pour le corps humain. L'apport quotidien admissible de la substance est de 3 milligrammes. Bien absorbé par le foie, à des concentrations élevées a un effet diurétique, excrété avec les excréments.

L'acide formique est un stimulant qui active la matrice extracellulaire, les systèmes organiques, les tissus conjonctifs aux réactions, grâce auxquelles le corps est rapidement restauré.

Aujourd'hui, le composé est produit sous forme de teintures à l'alcool à 1,4% de préparations médicales; il fait partie des gels-baumes, des onguents.

Formes d'acide formique:

  1. Agriculture, pour la préparation des aliments pour animaux. Le composé est utilisé comme agent conservateur antibactérien, ralentissant les processus de décomposition, de pourriture. Fait intéressant, l'ensilage, le foin après traitement à l'acide méthanoïque dure plus longtemps.
  2. Industrie textile, en laine de teinture mordante.
  3. Apiculture, pour lutter contre les parasites.
  4. Industrie chimique, en tant que solvant.
  5. La parfumerie et la cosmétologie, en tant que régulateur de la dureté de l'eau, composant des sprays aérosols pour cheveux.
  6. Industrie alimentaire en tant que conservateur. En raison du fait que la E 236 lutte contre le développement de moisissures et d'un environnement pathogène dans les légumes fermentés, marinés et en conserve, elle est utilisée dans la production de boissons non alcoolisées et de produits à base de poisson acidulés. De plus, l'acide organique est utilisé pour désinfecter les fûts de bière et de vin. Le conservateur améliore l'odeur et le goût des produits alimentaires. Il est donc largement utilisé pour créer des plats cuisinés à base de fruits. En nutrition diététique, il est recommandé d'utiliser les formiates comme substituts du sel à l'acide formique.
  1. La médecine, en tant que remède contre l'acné, pour dilater les vaisseaux sanguins et améliorer la nutrition des tissus.

Pour éliminer l’acné méthanoïque acnéique, appliquez-le sur la zone à problèmes. Le nettoyage de la peau n’est pas recommandé au préalable car cela entraînerait une perte excessive d’humidité. 10 minutes après que l'alcool ait séché à 1,4%, appliquez une crème hydratante sur votre visage. La procédure est effectuée le matin et le soir pendant cinq jours.

Examiner en détail les propriétés de l’acide formique et les indications pour l’utilisation du médicament à des fins médicinales.

Médecine et acide méthanique

Le composé organique est utilisé comme agent analgésique, nettoyant, antiseptique, anti-inflammatoire et bactéricide.

À usage externe, l’industrie pharmacologique produit la substance sous forme de solution: acide formique à 1,4% dans éthanol à 70%. Le volume standard de la bouteille est de 50,100 millilitres. Le liquide limpide et incolore a une odeur caractéristique d’éthanol, renforcée par les vapeurs du composé de méthane. Le médicament appartient à la catégorie des médicaments qui présentent des propriétés analgésiques et irritantes. Lorsqu'il est appliqué à l'extérieur, l'acide formique a un effet de distraction, provoque la dilatation des vaisseaux sanguins, améliore la nutrition des tissus.

Indications d'utilisation de la solution à 1,4%:

  • névralgie;
  • mono- ou polyarthrite non spécifique;
  • myosite;
  • arthralgie;
  • myalgie.
  • dommages à la peau sur le site d'application;
  • hypersensibilité au composé.

En plus de la solution alcoolique, l’acide formique est utilisé pour préparer des pommades.

Le remède le plus répandu est le baume gel Muravivit. Propriétés pharmacologiques du médicament: réparateur, tonique, anti-œdème, régénérant (renouvellement du tissu). Le baume soulage l'inflammation, soulage la douleur, réduit la perméabilité capillaire. En outre, il ralentit la coagulation du sang, améliore la microcirculation, augmente le tonus des vaisseaux veineux et prévient la formation de thrombose. Lorsqu'il est appliqué localement, il détruit les microorganismes douloureux à Gram positif, Gram négatif, en fournissant un effet antiseptique et désinfectant.

Indications d'utilisation:

  • attaques aiguës de douleur dans les articulations, le bas du dos, le haut du dos, le cou;
  • blessures (entorses, muscles, luxations, ecchymoses);
  • pour une cicatrisation rapide: égratignures, écorchures, plaies, coupures, fissures;
  • les engelures aux extrémités, légères brûlures thermiques;
  • soulager les démangeaisons causées par les plantes épineuses, les piqûres d'insectes, les irritations;
  • maux de tête, ecchymoses, hématomes;
  • les varices;
  • sensation de lourdeur dans les jambes;
  • eczéma, dermatite;
  • maladies fongiques;
  • acné, bouille.

En médecine traditionnelle, l'acide formique a longtemps été utilisé pour traiter la radiculite, la goutte, les rhumatismes, l'ostéoporose, la pédiculose, la stimulation de la croissance des cheveux.

Les pommades, les baumes gels, les solutions alcooliques sont destinés à un usage externe uniquement. Pour soulager la maladie et soulager l'inflammation, le médicament doit être appliqué avec une fine couche sur la zone à traiter et s'étaler doucement sur la peau en effectuant de légers mouvements de massage, puis en laissant sécher complètement. Lubrifiez les zones touchées 2 à 3 fois par jour jusqu'à la disparition des symptômes.

Aujourd'hui, l'acide méthanoïque est également utilisé pour la fabrication d'un antiseptique préopératoire (Pervomur) en chirurgie pour la désinfection du matériel.

Effets secondaires et interaction de l'alcool

Lors du traitement de la peau avec des préparations à base d'acide formique, soyez prudent, suivez les instructions du fabricant. Comme les solutions saturées à 10% et plus provoquent une réaction douloureuse, elles se caractérisent par des propriétés corrosives. L'ingestion accidentelle d'une telle substance à l'intérieur de la membrane muqueuse de l'œsophage, l'estomac, contribue à l'apparition d'une gastrite nécrotique prononcée. Les vapeurs chimiques corrodent les tissus des organes respiratoires, causant des brûlures à la cornée des yeux.

Si une solution d'acide formique concentrée entre en contact avec la peau, traitez immédiatement la zone avec une solution alcaline (bicarbonate de soude, bicarbonate de sodium).

Le méthane et son formaldéhyde sont des métabolites formés lors de la décomposition du méthanol dans le corps humain. Ces substances sont toxiques et endommagent le nerf optique, entraînant une cécité totale. Si du méthanol pénètre dans l'organisme afin d'éviter la formation d'acide formique sous l'influence de l'alcool déshydrogénase, vous devez immédiatement boire une solution d'alcool éthylique. Vous pouvez ainsi prévenir la réaction, ce qui entraîne une perte totale de la vision.

L'alcool éthylique est une sorte d'antidote qui empêche l'intoxication par l'acide formique.

Epilation à l'acide méthanoïque

Le composé est utilisé plus susceptible de ne pas se débarrasser de la végétation indésirable, mais de ralentir la croissance des cheveux après la procédure d'épilation. L'acide formique est utilisé comme puissant antiseptique, exclusivement dilué. Il est ajouté à la base d'huile ou achète immédiatement le produit fini. Après la première application sur la zone rasée, l'huile avec de l'acide formique augmente le temps entre les épilations, prolonge l'efficacité de la procédure, puis bloque, avec un usage régulier, l'activité du follicule. En conséquence, la fibre capillaire n'est pas formée, la croissance de la végétation s'arrête.

Selon les critiques de filles qui utilisent cette méthode, "huile de fourmi" n'irrite pas la peau, mais la rend au contraire soyeuse et lisse.

La séquence de la procédure:

  • enlever les poils de la zone à problèmes (en utilisant un épilateur, de la cire, des pincettes);
  • rincer, sécher la peau;
  • Appliquez une fine couche de produit sur cette zone pendant 15 minutes;
  • laver l'huile avec de l'eau froide;
  • inspecter la zone cutanée pour la présence d'une réaction allergique, d'une gêne (en cas de démangeaisons, de rugosités, de rougeurs, il est strictement interdit d'appliquer de l'huile avec de l'acide formique; si ces phénomènes ne sont pas observés, la procédure peut être poursuivie);
  • appliquez à nouveau le produit sur la zone sélectionnée pendant 15 minutes supplémentaires; la durée peut être augmentée progressivement et augmentée à 4 heures;
  • bien rincer l’huile à l’eau savonneuse.

Répétez cette procédure lorsque de nouveaux cheveux germent. Pour obtenir un résultat durable, veuillez patienter, vous aurez besoin de 7 à 10 épilations à base d'huile de fourmi. Si la peau est endommagée (égratignures, écorchures, plaies, fissures), la procédure doit être évitée jusqu'à la guérison complète. De plus, pour des raisons de sécurité, il n'est pas recommandé d'appliquer le produit pendant la grossesse et l'allaitement.

Pour une épilation plus délicate, ajouter 10 gouttes d’huile formique à la crème pour bébé. Le mélange peut être appliqué quotidiennement sur les zones à problèmes. En plus de ralentir la croissance des cheveux, vous recevrez un véritable nutriment.

Conclusion

L'acide formique est un composé qui, en raison de ses propriétés thérapeutiques, prophylactiques et antibactériennes, est utilisé dans divers domaines de l'activité humaine.

A savoir: alimentation, textile, industries chimiques, médecine, agriculture, parfumerie, cosmétologie, apiculture. La substance est produite sous la forme d'une solution alcoolisée, de pommades, de baumes et est utilisée pour lutter contre l'acné, la végétation indésirable dans les zones à problèmes, le traitement des névralgies, les maladies de la peau, les articulations, la cicatrisation précoce des plaies, les luxations, les contusions.

L'acide est délivré sans ordonnance, mais il doit être utilisé avec une attention particulière, dans le respect des règles de sécurité, car il provoque une gastrite nécrotique grave et, si le concentré entre en contact avec la peau, il est allergique.

À petites doses (3 milligrammes par jour) dans les aliments, E 236 ne constitue pas une menace pour la vie ou la santé humaine mais améliore au contraire les processus métaboliques. Un conservateur inhibe la multiplication des parasites dans les légumes marinés, les produits à base de poisson et les boissons non alcoolisées.

Rappelez-vous, avant d'utiliser de l'alcool formique à l'extérieur à des fins médicales, vous devez d'abord appliquer la composition pendant 10 minutes sur la zone à problèmes de la peau et observer le lieu traité. En l'absence d'allergie, le médicament peut être utilisé avec prudence.

Agrégation de l'acide formique

Poids moléculaire: 46.025

L'acide formique (nom systématique: acide méthanoïque) est le premier représentant de la série des acides carboxyliques monobasiques saturés. Enregistré comme additif alimentaire sous la désignation E236. L'acide formique tire son nom du fait qu'il a été isolé en 1670 par le naturaliste anglais John Rey à partir de fourmis rouges. Dans la nature, on trouve aussi dans les abeilles, les orties, les aiguilles.
Formule: HCOOH

Propriétés physiques et thermodynamiques

Dans des conditions normales, l’acide formique est un liquide incolore. Soluble dans l'acétone, le benzène, la glycérine, le toluène. Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

  • Un sous-produit de la production d'acide acétique est l'oxydation du butane en phase liquide.
  • Oxydation du méthanol
  • La réaction du monoxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH Il s'agit de la méthode industrielle principale, qui est réalisée en deux étapes: dans la première étape, du monoxyde de carbone sous pression de 0,6–0,8 MPa est passé dans de l'hydroxyde de sodium chauffé à 120–130 ° C; dans la deuxième étape, le traitement du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et une distillation sous vide du produit.
  • Décomposition d'esters de glycérol et d'acide oxalique. Pour ce faire, chauffez la glycérine anhydre avec de l'acide oxalique, tandis que l'eau est distillée et forme des esters oxaliques. Après chauffage supplémentaire, les esters se décomposent en libérant du dioxyde de carbone, lequel forme des esters formiques qui, lors de la décomposition avec de l'eau, produisent de l'acide formique et de la glycérine.

Le danger de l'acide formique dépend de la concentration. Selon la classification de l'Union européenne, une concentration allant jusqu'à 10% a un effet irritant, plus de 10% est corrosive. Au contact de la peau, l'acide formique 100% liquide provoque de graves brûlures chimiques. Même une petite quantité de produit sur la peau provoque une douleur intense. Au début, la zone touchée devient blanche, comme recouverte de givre, puis se change en cire et une bordure rouge apparaît autour. L'acide pénètre facilement à travers la couche graisseuse de la peau, il est donc nécessaire de laver immédiatement la zone touchée avec une solution de soude. Le contact avec les vapeurs d'acide formique concentrées peut endommager les yeux et les voies respiratoires. L'ingestion accidentelle de solutions même diluées provoque une gastro-entérite nécrotique grave. L'acide formique est rapidement traité et excrété par le corps. Cependant, l'acide formique et le formaldéhyde, qui résultent d'une intoxication au méthanol, endommagent le nerf optique et entraînent la cécité.

La constante de dissociation: 1.772.10 -4. L'acide formique, outre ses propriétés acides, présente également certaines propriétés des aldéhydes, notamment réducteurs. Dans le même temps, il est oxydé en dioxyde de carbone. Par exemple:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O
Lorsque chauffé avec des agents mèche puissants (H2SO4 (conc.) ou P4O10) se décompose en eau et en monoxyde de carbone: HCOOH → (t) CO ↑ + H2O L'acide formique réagit avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent HCOOH + 2 [Ag (NH3)2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O L'interaction de l'acide formique avec l'hydroxyde de sodium. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

Être dans la nature

Dans la nature, l’acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les fruits, les sécrétions acre des méduses, des abeilles et des fourmis. L'acide formique a été isolé pour la première fois en 1670 par le naturaliste anglais John Ray à partir de fourmis rouges, ce qui explique son nom. L'acide formique se forme en grandes quantités en tant que sous-produit lors de l'oxydation en phase liquide de la fraction butane et essence légère lors de la production d'acide acétique. L’acide formique est également obtenu par hydrolyse du formamide (

35% de la production mondiale totale); Le procédé comprend plusieurs étapes: carbonylation du méthanol, interaction du formiate de méthyle avec du NH anhydre.3 et hydrolyse subséquente du formamide résultant 75% H2SO4. Parfois, l'hydrolyse directe du formiate de méthyle est utilisée (la réaction est effectuée dans un excès d'eau ou en présence d'une amine tertiaire), l'hydratation du CO en présence d'un alcali (l'acide est séparé du sel par l'action de H.2SO4), déshydrogénation de CH3HE en phase vapeur en présence de catalyseurs contenant du Cu, ainsi que du Zr, du Zn, du Cr, du Mn, du Mg, etc. (le procédé n'a pas de valeur industrielle).

Fondamentalement, l'acide formique est utilisé comme agent de conservation et antibactérien dans la préparation des aliments. L'acide formique ralentit les processus de décomposition et de décomposition, de sorte que le foin et l'ensilage traités à l'acide formique persistent plus longtemps. L'acide formique est également utilisé dans la teinture au mordant de la laine, pour lutter contre les parasites dans l'apiculture, comme solvant dans certaines réactions chimiques. Les laboratoires utilisent la décomposition de l'acide formique liquide sous l'action de l'acide sulfurique concentré chaud ou en passant de l'acide formique sur de l'oxyde de phosphore P2O5, produire du monoxyde de carbone.
Schéma de réaction: HCOOH → (t, H2SO4) H2O + CO ↑ En médecine, il est utilisé pour préparer des solutions d'acide performique (Permur, ou la formulation C-4 (un mélange de peroxyde d'hydrogène et d'acide formique)). Le pervomur est utilisé en chirurgie comme antiseptique préopératoire dans l'industrie pharmaceutique pour la désinfection du matériel.

Dérivés d'acide formique

Les sels et les esters de l'acide formique sont appelés formiates.

Propriétés physiques des acides carboxyliques

1.1 Attitude envers la lumière.

Les acides carboxyliques sont des substances incolores qui absorbent la lumière dans la partie ultraviolette du spectre. Par exemple, l’acide acétique n’est pas intense (εmax = 40) absorbe la lumière à la longueur d'onde λmax = 204 nm Les acides carboxyliques aromatiques absorbent la lumière dans les grandes longueurs d'onde. Par exemple, benzoïque à 270 nm. Les acides carboxyliques, dans lesquels le groupe carboxyle est couplé à un système de liaisons doubles et simples alternées, absorbent non seulement la lumière à des longueurs d'onde plus grandes à mesure que le système se développe, mais l'intensité de l'absorption augmente également:

1.2 Etat d'agrégation

Parmi les acides carboxyliques aliphatiques, dans des conditions normales, il n'y a pas de gaz et seulement cinq d'entre eux sont des liquides, le reste étant des solides. La dépendance du point de fusion de la limite d'acide monocarboxylique sur la longueur de la chaîne carbonée présente un certain nombre de caractéristiques intéressantes. Donc, pour les acides pairs et impairs, comme le montre la fig. 1, vous pouvez dessiner deux courbes différentes, chacune étant une courbe avec un minimum. Si vous connectez tous les points du graphique dans l'ordre croissant du nombre d'atomes de carbone, vous obtenez une ligne brisée sur laquelle les points voisins se rapprochent en ordonnée avec n croissant (axe des abscisses).

Les acides carboxyliques ont des points d'ébullition élevés, car ils donnent des dimères en raison de l'apparition de deux liaisons hydrogène:

Par exemple, la détermination expérimentale de la masse molaire d'acide acétique en phase vapeur (selon la méthode de Dumas) donne jusqu'à 250 ° C une valeur de 120 g / mol. Et seulement au-dessus (de 250 ° C à 280 ° C), cette masse diminue progressivement pour devenir égale à la théorie, c'est-à-dire 60 g / mol. Cela signifie que les dimères sont très forts, ils existent non seulement en solution, mais sont également observés par paires pendant une longue période. Des dimères similaires existent pour d'autres acides carboxyliques.

Les points d'ébullition des acides monocarboxyliques limites augmentent de façon monotone avec l'augmentation de la chaîne carbonée: