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L'acide formique est fort ou faible

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L'acide le plus fort. Formule de l'acide le plus fort

Sur quel type d'acide est le plus fort, ont affirmé plus d'une génération de chimistes. À différents moments, ce titre recevait de l'acide nitrique, sulfurique, chlorhydrique. Certains pensaient qu'il ne pouvait y avoir de composé plus puissant que l'acide fluorhydrique. Récemment reçu de nouveaux composés avec des propriétés acides fortes. Peut-être que parmi eux se trouve l'acide le plus fort du monde? Cet article traite des caractéristiques des acides persistants les plus forts de notre époque et donne leurs brèves caractéristiques chimiques.

Concept acide

La chimie est une science quantitative exacte. Et le titre «L'acide le plus fort» doit être raisonnablement attribué à l'une ou l'autre des substances. Quel peut être le principal indicateur qui caractérise la force d’une connexion?

Tout d’abord, rappelons-nous la définition classique de l’acide. Fondamentalement, ce mot est utilisé pour les composés chimiques complexes consistant en hydrogène et un résidu acide. Le nombre d'atomes d'hydrogène dans le composé dépend de la valence du résidu acide. Par exemple, dans la molécule d'acide chlorhydrique, il n'y a qu'un atome d'hydrogène; et l'acide sulfurique a déjà deux atomes de H +.

Propriétés acides

Tous les acides ont certaines propriétés chimiques qui peuvent être appelées communes à cette classe de composés chimiques.

  • La capacité d'interagir avec les métaux tout en libérant de l'hydrogène.
  • Capacité à interagir avec les bases tout en allouant des sels.
  • Possibilité de changer la couleur des indicateurs - par exemple, pour provoquer une rougeur du papier au tournesol.

Dans toutes les propriétés ci-dessus, une autre «compétence» de tout acide connu se manifeste: la capacité de céder un atome d'hydrogène, en le remplaçant par un atome d'un autre produit chimique ou une molécule d'un composé. C’est cette capacité qui caractérise la «force» de l’acide et le degré de son interaction avec d’autres éléments chimiques.

Eau et acide

La présence d'eau réduit considérablement la capacité d'un acide à libérer des atomes d'hydrogène. Cela s’explique par le fait que l’hydrogène est capable de former ses propres liaisons chimiques entre les molécules d’acide et l’eau, sa capacité de séparation de la base est donc inférieure à celle des acides non dilués.

Superacide

Le mot "superacide" a été introduit dans le dictionnaire chimique en 1927, avec la main légère du célèbre chimiste James Conant.

La norme de résistance de ce composé chimique est l’acide sulfurique concentré. Une substance chimique ou tout mélange qui dépasse l'acidité de l'acide sulfurique concentré est appelé superacide. La valeur du superacide est déterminée par sa capacité à conférer une charge électrique positive à n’importe quelle base. Le paramètre fondamental pour la détermination de l'acidité est l'indicateur correspondant H2SO4. Parmi les acides forts, il y a des substances avec des noms et des propriétés plutôt inhabituelles.

Acides forts connus

Les acides les plus célèbres du cours de la chimie inorganique sont l’hydrogénodiodique (HI), l’hydrobromique (HBr), l’acide chlorhydrique (HCl),2SO4) et d'azote (HNO3) acide. Tous ont un excellent indicateur d’acidité et sont capables de réagir avec la plupart des métaux et des bases. Dans cette série, l'acide le plus fort est un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique, appelé "aqua regia". La formule de l'acide le plus fort de cette gamme est HNO3 + 3 HCl. Ce composé est capable de dissoudre même des métaux précieux tels que l'or et le platine.

Curieusement, l’acide fluorhydrique, qui est un composé de l’hydrogène avec le plus fort atome d’halogène - le fluor, n’est pas entré en lice pour le titre "L’acide le plus puissant de la chimie". La seule caractéristique de cette substance est la capacité de dissoudre le verre. Par conséquent, cet acide est stocké dans un récipient en polyéthylène.

Acides organiques forts

Demandeurs du titre "L'acide le plus puissant en chimie organique" - Acide formique et acétique. L'acide formique est le plus fort de la série homologue d'acides limitants. Il a reçu son nom en raison du fait qu'une partie de celle-ci est contenue dans les sécrétions de fourmis.

L'acide acétique est légèrement plus faible que l'acide formique, mais son spectre de distribution est beaucoup plus large. Il se trouve souvent dans le jus des plantes et se forme lors de l'oxydation de diverses matières organiques.

Les récents développements dans le domaine de la chimie ont permis de synthétiser une nouvelle substance capable de concurrencer les substances organiques traditionnelles. L’acide trifluorométhanesulfonique a un indice d’acidité supérieur à celui de l’acide sulfurique. Dans le même temps, CF3SO3H est un liquide hygroscopique stable aux propriétés physicochimiques établies dans des conditions normales. Aujourd'hui, le titre "L'acide organique le plus fort" peut être attribué à ce composé.

Beaucoup peuvent penser que le degré d'acidité ne peut pas être significativement plus élevé que le taux d'acide sulfurique. Mais récemment, les scientifiques ont synthétisé un certain nombre de substances dont les paramètres d’acidité sont plusieurs milliers de fois supérieurs aux valeurs de l’acide sulfurique. Des valeurs d’acidité anormalement élevées sont des composés obtenus par interaction d’acides protoniques avec des acides de Lewis. Dans le monde scientifique, on les appelle: acides complexes de protons.

Acide magique

Oui Tout va bien Acide magique. Ça s'appelle ça. L'acide magique est un mélange d'acide fluorhydrique ou d'acide sulfonique et de pentafluorure d'antimoine. La formule chimique de ce composé est montrée dans la figure:

Cet étrange nom d’acide magique a été reçu lors de la fête de Noël des chimistes, qui s’est produite au début des années 1960. J. Olaha, l'un des membres de l'équipe de recherche, a montré une astuce amusante en dissolvant une bougie en cire dans cet incroyable liquide. C'est l'un des acides les plus puissants de la nouvelle génération, mais une substance qui le surpasse en puissance et en acidité a déjà été synthétisée.

L'acide le plus fort du monde

L'acide carborane est l'acide carboranique, qui est de loin le composé le plus puissant au monde. La formule de l'acide le plus fort est la suivante: H (CHB11Cl11).

Ce monstre a été créé en 2005 à l’Université de Californie en étroite collaboration avec l’Institut de catalyse de Novossibirsk de la BS ASR.

L'idée même de synthèse est apparue dans l'esprit des scientifiques, de même que le rêve de nouvelles molécules et atomes sans précédent. Un nouvel acide est un million de fois plus puissant que l'acide sulfurique, alors qu'il est totalement non agressif et que l'acide le plus puissant peut facilement être stocké dans une bouteille en verre. Cependant, avec le temps, le verre se dissout toujours et, avec l'augmentation de la température, la vitesse de cette réaction augmente considérablement.

Cette douceur exceptionnelle est due à la grande stabilité du nouveau composé. Comme tous les produits chimiques liés aux acides, l’acide carboranique réagit facilement en abandonnant son seul proton. La base de l'acide est tellement stable que la réaction chimique ne va pas plus loin.

Propriétés chimiques de l'acide carboranique

Nouvel acide - excellent donneur de proton H +. C'est ce qui détermine la force de cette substance. Une solution d'acide carboranique contient plus d'ions hydrogène que tout autre acide au monde. Dans la réaction chimique SbF5 - pentafluorure d’antimoine, se lie à l’ion fluor. Dans le même temps, de nouveaux et nouveaux atomes d'hydrogène sont libérés. Par conséquent, l'acide carboranique est le plus puissant au monde - la suspension de protons dans sa solution est 2 × 10 19 fois supérieure à celle de l'acide sulfurique.

Cependant, la base acide de ce composé est remarquablement stable. La molécule de cette substance est composée de onze atomes de brome et du même nombre d'atomes de chlore. Dans l'espace, ces particules forment une figure complexe, géométriquement régulière, appelée icosaèdre. Cet arrangement d'atomes est le plus stable, ce qui explique la stabilité de l'acide carboranique.

La valeur de l'acide carboranique

L'acide le plus puissant au monde a apporté à ses créateurs des récompenses méritées et une reconnaissance dans le monde scientifique. Bien que toutes les propriétés d'une nouvelle substance ne soient pas entièrement comprises, il apparaît déjà clairement que l'importance de cette découverte dépasse les laboratoires et les instituts de recherche. L'acide carboranique peut être utilisé comme catalyseur puissant dans diverses réactions industrielles. De plus, le nouvel acide peut interagir avec les produits chimiques les plus tenaces - les gaz inertes. Des travaux sont actuellement en cours, permettant la possibilité d'entrer dans la réaction du xénon.

Sans aucun doute, les propriétés étonnantes des nouveaux acides trouveront leur application dans divers domaines de la science et de la technologie.

Quel acide: formique ou acétique sera plus fort? Pourquoi La réponse est donnée en termes d’influence mutuelle des atomes dans la molécule.

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L'acide formique est fort ou faible

Les acides monocarboxyliques saturés se caractérisent par une réactivité élevée. Ils réagissent avec diverses substances et forment divers composés, parmi lesquels les dérivés fonctionnels revêtent une grande importance, à savoir: composés résultant de réactions sur le groupe carboxyle.

I. Réactions avec une liaison OH cassée

(propriétés acides dues à la mobilité de l'atome d'hydrogène carboxyle)

Les acides monocarboxyliques limites possèdent toutes les propriétés des acides ordinaires.

Les acides carboxyliques modifient la couleur des indicateurs.

1. Dissociation

En solution aqueuse, les acides monocarboxyliques se comportent comme des acides monobasiques: ils sont ionisés pour former un ion hydrogène et un ion carboxylate:

Les acides carboxyliques sont des acides faibles. Le plus fort de la série homologue d'acides saturés est l'acide formique, dans lequel le groupe -COOH est associé à un atome d'hydrogène.

Tous les acides carboxyliques - électrolytes faibles (HCOOH - force moyenne). Les acides carboxyliques présentent toutes les propriétés des acides minéraux.

Les acides carboxyliques en général sont des acides faibles: dans les solutions aqueuses, leurs sels sont fortement hydrolysés.

La force des acides de la série homologue diminue avec la croissance du radical hydrocarboné.

Test vidéo "Hydrosolubilité de divers acides carboxyliques" Test vidéo "Acides carboxyliques - électrolytes faibles"

2. formation de sel

Les acides carboxyliques réagissent avec les métaux actifs, les oxydes basiques, les bases et les sels des acides faibles.

a) interaction avec les métaux actifs

Test vidéo "L'interaction de l'acide acétique avec les métaux"

b) interaction avec des bases (réaction de neutralisation) Expérience vidéo "Interaction de l'acide acétique avec une solution alcaline"

c) interaction avec les oxydes basiques et amorphiques

Expérience vidéo "L'interaction de l'acide acétique avec l'oxyde de cuivre (II)"

d) interaction avec les sels d'acides plus faibles Expérience vidéo "Interaction de l'acide acétique avec le carbonate de sodium"

d) interaction avec l'ammoniac ou l'hydroxyde d'ammonium

Les noms des sels sont les noms du résidu RCOO– (ion carboxylate) et du métal. Par exemple, CH3COONa - acétate de sodium (HCOO)2Ca - formiate de calcium, C17H35COOK - stéarate de potassium, etc.

Propriétés des sels d'acides carboxyliques

1) Interaction avec des acides forts

Les acides carboxyliques étant faibles, les acides minéraux forts les déplacent des sels correspondants.

2) hydrolyse des anions

Les sels d'acides carboxyliques en solution aqueuse sont hydrolysés (milieu sel alcalin).

Expérience vidéo "Hydrolyse de l'acétate de sodium"

Ii. Réactions avec le clivage C-O

La densité électronique réduite (δ +) sur l'atome de carbone du groupe carboxyle détermine la possibilité de réactions de substitution nucléophile du groupe –OH avec formation de dérivés d'acide carboxylique fonctionnels (esters, amides, anhydrides et halogénures d'acides).

1. Interaction avec des alcools pour former des esters (réaction d'estérification)

2. Interaction avec l'ammoniac pour former des amides

Les amides sont obtenus à partir d'acides carboxyliques et d'ammoniac par la formation du sel d'ammonium, qui est ensuite chauffé:

Au lieu d'acides carboxyliques, leurs halogénures d'acides sont plus couramment utilisés:

Les amides sont également formés par l’interaction d’acides carboxyliques (leurs halogénures ou anhydrides d’acides) avec des dérivés organiques de l’ammoniac (amines):

Les amides jouent un rôle important dans la nature. Les molécules de peptides naturels et de protéines sont construites à partir d'acides aminés a avec la participation de groupes amides - liaisons peptidiques.

3. Interaction avec les halogénures de phosphore (PCl5, PCl3) avec formation d'halogénures d'acide carboxylique

4. Formation d'anhydrides d'acide (déshydratation intermoléculaire)

Les anhydrides carboxyliques mixtes peuvent être obtenus par interaction du chlorure d'acide d'un acide et du sel d'un autre acide:

Iii. Réactions avec rupture de la liaison C - H de l’atome de carbone (réactions impliquant le radical)

1. Réactions de substitution (avec des halogènes)

Les atomes d'hydrogène de l'atome de carbone sont plus mobiles que les autres atomes d'hydrogène dans le radical acide et peuvent être remplacés par des atomes d'halogène avec la formation d'acides ɑ-halocarboxyliques:

Iv. Réactions d'oxydation (combustion)

Dans une atmosphère d'oxygène, les acides carboxyliques sont oxydés en CO2 et H2À propos de:

Caractéristiques de la structure et des propriétés de l'acide formique

L'acide formique (méthane) HCOOH diffère par sa structure et ses propriétés du reste des membres de la série homologue d'acide monocarboxylique à la limite.

Contrairement aux autres acides carboxyliques dans la molécule d’acide formique, le groupe carboxyle fonctionnel

liés pas à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique est un acide plus fort que les autres membres de sa série homologue.

Tous les acides carboxyliques saturés résistent à l'action des acides sulfurique et nitrique concentrés. Toutefois, lorsqu'il est chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, l'acide formique se décompose en eau et en monoxyde de carbone (monoxyde de carbone).

Décomposition lorsqu'il est chauffé

Lorsque chauffé avec H concentré2SO4 l'acide formique se décompose en oxyde de carbone (II) et en eau:

Test vidéo "Décomposition de l'acide formique"

La molécule d'acide formique, contrairement aux autres acides carboxyliques, contient dans sa structure un groupe aldéhyde:

Par conséquent, l’acide formique réagit, caractéristique des acides et des aldéhydes. Comme les aldéhydes, HCUN présente des propriétés réductrices. Présentant les propriétés de l'aldéhyde, l'acide formique s'oxyde facilement en acide carbonique:

L'acide formique est oxydé par une solution d'ammoniac Ag2O et cuivre (II) hydroxyde de Cu (OH)2, c'est-à-dire donne une réaction qualitative au groupe aldéhyde.

Réaction de miroir d'argent

Oxydation de l'hydroxyde de cuivre (II)

Oxydation du chlore

Test vidéo "Brûler de l'acide acétique dans l'air"

Test vidéo "Propriétés des acides carboxyliques"

Expérience vidéo "Interaction de l'eau de brome avec de l'acide oléique"

Expérience vidéo "L'oxydation de l'acide formique avec une solution de permanganate de potassium"

Modifier l'article Acides carboxyliques: acides formique, acétique et autres

Presque tous les acides organiques appartiennent aux acides carboxyliques, c'est-à-dire aux substances contenant le fragment -COOH dans leur formule. Des exemples de tels acides qui n'ont pas d'autres groupes fonctionnels sont l'acide formique, acétique et l'acide propionique à trois carbones.

Formules des acides carboxyliques les plus simples

L'acide formique a déjà été mentionné, maintenant un peu plus. Formellement, le degré d'oxydation du carbone qu'il contient est de +2, c'est-à-dire qu'une oxydation plus poussée conduira au monoxyde de carbone (4) - dioxyde de carbone. L'acide formique peut également être considéré comme un aldéhyde, il réagit donc dans un miroir d'argent, contrairement à d'autres acides carboxyliques.

L'acide formique pur est un liquide transparent à forte odeur. Il bout à 100 ° C. C'est un acide fort, et l'obtenir même sur une peau intacte menace de causer des problèmes. En fait, l'acide formique a d'abord été isolé des fourmis - sa présence rend les morsures de fourmis si douloureuses. L'acide formique lui-même et ses sels sont toxiques.

Une utilisation intéressante du sel d'acide formique se trouve en géologie. Tous les formiates se dissolvent très bien dans l'eau et le formiate de thallium, par exemple, peut produire des solutions d'une densité allant jusqu'à 4 g / cm3, utilisées pour la séparation des minéraux en fonction de leur densité.

L'acide acétique est bien connu de nous tous - il se forme à la suite d'une fermentation en présence d'oxygène. L'acide acétique pur est également appelé glace car il gèle à + 16 ° C, ce qui forme des cristaux très similaires à la glace, tant par leur apparence que par leur structure cristalline. En passant, avec l’essence acétique, cette expérience ne réussira pas - la présence d’eau réduit considérablement le point de congélation.

L'acide acétique est produit industriellement en quantités énormes (environ 10 millions de tonnes par an). Une partie de celle-ci est destinée à l'alimentation - presque toute l'essence acétique est obtenue par simple dilution d'acide acétique synthétique à 70%. Mais la plus grande partie est destinée aux besoins industriels, en particulier la production de polymères.

De plus, l'acide acétique est très largement utilisé en synthèse organique - comme solvant, comme acide faible ou directement comme réactif. Les dérivés de l'acide acétique tels que le chlorure d'acétyle et l'anhydride acétique sont souvent utilisés, et l'acétate d'éthyle, largement utilisé comme agent d'extraction et solvant (y compris diverses peintures et vernis), est dérivé de l'acide acétique et de l'éthanol.

Chlorure d'acétyle, anhydride acétique, acétate d'éthyle.

Chaque alcane linéaire a son propre acide: propane - propionique, butane - butane. Un autre nom pour l'acide butanoïque est butyrique; c'est elle qui donne à l'huile rance son odeur. Fait intéressant, les acides avec un nombre pair d'atomes de carbone sont plus courants dans la nature. Cela est dû au mécanisme de leur formation et de leur utilisation dans les organismes vivants. Les graisses sont des esters d'acides carboxyliques supérieurs (10 à 20 atomes de carbone), souvent non saturés (contenant une double liaison).

Il existe également des acides polybasiques carboxyliques, par exemple les acides oxalique, malonique ou citrique. En plus d’eux, il existe dans la nature de nombreux autres acides: malique, tartrique, lactique, succinique. Le nom de chacun reflète la source à laquelle l'acide a été isolé pour la première fois, mais les acides succinique et citrique, par exemple, sont présents dans tous les organismes vivants, car ils sont impliqués dans le cycle de Krebs.

Acide oxalique, malonique, acide citrique.

Tous sont des substances cristallines blanches, acides au goût (bien que leur goût soit encore différent). En général, les acides carboxyliques sont plutôt faibles comparés aux acides inorganiques couramment utilisés: acide sulfurique, acide nitrique ou acide chlorhydrique. En plus des acides carboxyliques, les phénols possèdent également des propriétés acides (le phénol lui-même est parfois appelé "acide carbolique" - acide carbolique) et certains autres composés, par exemple l'acide urique.

Parlant d’acides biogènes, il est impossible de ne pas mentionner les acides aminés, qui contiennent également un groupe amino dans sa composition. Un certain type d’acides aminés (à savoir les alpha-acides aminés) forme les protéines qui composent tous les organismes vivants que nous connaissons. Mais c'est une autre histoire.

Acides carboxyliques.

Les acides carboxyliques sont des composés contenant un groupe carboxyle:

Les acides carboxyliques distinguent:

  • acides carboxyliques monobasiques;
  • acides dibasiques (dicarboxyliques) (2 groupes de COOH).

En fonction de la structure, on distingue les acides carboxyliques:

  • aliphatique;
  • alicyclique;
  • aromatique.

Exemples d'acides carboxyliques.

Si l’hydrogène est modifié dans le radical pour n’importe quel groupe fonctionnel, ces acides sont appelés hétérofonctionnels. Parmi eux: les acides aminés (un proton est remplacé par un groupe amino), les acides nitro (un atome d'hydrogène est remplacé par un groupe nitro), etc.

Si le nombre d'atomes de carbone dans l'acide est supérieur à 6, cet acide est appelé gras.

La structure des acides carboxyliques.

Un groupe carboxyle est constitué de groupes C = O et OH. Les propriétés acides sont influencées par ces deux facteurs. Dans le groupe C = O, l'atome de carbone a une charge partiellement positive et attire une paire unique d'atomes d'oxygène du groupe hydroxyle. Dans le même temps, la densité électronique en oxygène diminue et la liaison O - H est affaiblie:

Le groupe OH "neutralise" la charge positive sur le groupe C = O, qui cesse d'entrer dans la réaction d'addition, qui est si caractéristique des acides carbonylés.

Comment appeler des acides carboxyliques?

La présence d'un groupe COOH est indiquée par la fin de l'acide –solique.

La numérotation de la chaîne commence à partir de l'atome de carbone du groupe carboxyle, par exemple:

Un groupe carboxyle est considéré comme un substituant. Par exemple

Isomérie acide carboxylique.

Les acides carboxyliques sont caractérisés par une isomérie squelette du carbone, une position de liaison multiple, une isomérie entre classes, une isomérie spatiale et une isomérie de la position du groupe fonctionnel:

Propriétés physiques des acides carboxyliques.

Formule générale des acides CnH2n+1COOH. Les acides inférieurs dans des conditions normales sont des liquides qui ont une odeur caractéristique. À partir de C10 - solides.

Les acides solides sont insolubles dans l’eau et les acides contenant 1 à 3 atomes de carbone sont mélangés indéfiniment avec de l’eau.

Obtenir des acides carboxyliques.

1. Oxydation d'alcools primaires avec du permanganate de potassium et du dichromate de potassium:

2. Hybrolyse d'hydrocarbures substitués par des halogènes contenant 3 atomes d'halogène sur un atome de carbone:

3. Production d’acides carboxyliques à partir de cyanures:

Lorsqu'il est chauffé, le nitrile s'hydrolyse pour former de l'acétate d'ammonium:

Dont l’acidification entraîne la production d’acide:

4. Utilisation des réactifs de Grignard:

5. Hydrolyse des esters:

6. Hydrolyse des anhydrides d'acide:

7. Méthodes spécifiques de production d’acides carboxyliques:

L'acide formique est obtenu en chauffant du monoxyde de carbone (II) avec de l'hydroxyde de sodium en poudre sous pression:

L'acide acétique est obtenu par oxydation catalytique de butane avec de l'oxygène atmosphérique:

L'acide benzoïque est obtenu par oxydation d'homologues monosubstitués avec une solution de permanganate de potassium:

Réaction Cannitsiaro. Le benzaldéhyde est traité avec une solution d'hydroxyde de sodium à 40-60% à la température ambiante.

Propriétés chimiques des acides carboxyliques.

En solution aqueuse, les acides carboxyliques dissocient:

La balance est fortement décalée vers la gauche, car les acides carboxyliques sont faibles.

Les substituants affectent l'acidité due à l'effet inductif. De tels substituts absorbent la densité électronique sur eux-mêmes et un effet inductif négatif (-I) se produit sur eux. L'épuisement de la densité électronique entraîne une augmentation de l'acidité de l'acide. Les substituants donneurs d'électrons créent une charge inductive positive.

1. Formation de sel. Réaction avec les oxydes basiques, les sels d'acides faibles et les métaux actifs:

Les acides carboxyliques sont faibles, car les acides minéraux les déplacent des sels correspondants:

2. La formation de dérivés fonctionnels d'acides carboxyliques:

3. Esters lorsqu'ils sont chauffés acide avec alcool en présence d'acide sulfurique - réaction d'estérification:

4. La formation d'amides, nitriles:

3. Les propriétés des acides sont causées par la présence d'un radical hydrocarboné. Si la réaction se déroule en présence de phosphore rouge, elle forme le produit suivant:

4. La réaction de l'adhésion.

5. Réactions redox. Lorsque réduit en présence de catalyseurs:

Exception: acide formique:

6. réaction de miroir d'argent:

8. Décarboxylation. La réaction est réalisée en fondant un alcali avec un sel d'acide carboxylique de métal alcalin:

9. L'acide dibasique élimine facilement le CO2 lorsqu'il est chauffé:

Acide formique

L'acide formique fait référence aux acides carboxyliques monobasiques saturés.

L'acide formique (sinon méthane) est un liquide non peint, soluble dans le benzène, l'acétone, la glycérine et le toluène.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide formique est enregistré sous le numéro E236.

L'acide formique a été utilisé dans:

  • Médecine, anesthésique externe;
  • L'agriculture, où il est largement utilisé pour la préparation des aliments pour animaux. Il ralentit les processus de décomposition et de décomposition, ce qui contribue à une conservation plus longue du foin et de l'ensilage;
  • Industrie chimique en tant que solvant;
  • Industrie textile pour la teinture de la laine;
  • L'industrie alimentaire comme agent de conservation;
  • L'apiculture, un moyen de lutter contre les parasites.

La société de produits chimiques Sintez est le distributeur officiel de BASF pour la fourniture d’acide formique en Russie.

Propriétés de l'acide formique

Les propriétés de l'acide formique dépendent de sa concentration. Ainsi, selon la classification adoptée par l'Union européenne, l'acide formique avec une concentration allant jusqu'à 10% est considéré comme sûr et irritant, une concentration importante ayant un effet corrosif.

Ainsi, l’acide formique concentré peut causer de graves brûlures et des douleurs au contact de la peau.

Il est également dangereux d’entrer en contact avec des vapeurs concentrées, car l’acide formique peut provoquer des lésions des voies respiratoires ainsi que des yeux par inhalation. En cas d'ingestion accidentelle, cela entraîne le développement d'une gastro-entérite nécrotique grave.

Une autre propriété de l'acide formique est sa capacité à être rapidement excrété par le corps, sans s'y accumuler.

Préparation de l'acide formique

La formule chimique de l'acide formique est HCOOH.

Pour la première fois, le naturaliste anglais John Reyem réussit à l'isoler des fourmis rouges de la forêt (glandes abdominales) au XVIIe siècle. En plus de ces insectes qui lui ont donné son nom, l'acide formique se trouve dans la nature dans certaines plantes (ortie, aiguilles), fruits, ainsi que dans les sécrétions caustiques d'abeilles.

L'acide formique n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le scientifique français Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante de production d'acide formique est son isolement en tant que sous-produit de la production d'acide acétique, qui se produit par oxydation en phase liquide du butane.

De plus, l'obtention d'acide formique est possible:

  • À la suite de l'oxydation chimique du méthanol;
  • La méthode de décomposition des esters de glycérol de l'acide oxalique.

L'utilisation de l'acide formique dans l'industrie alimentaire

Dans l'industrie alimentaire, l'acide formique (E236) est principalement utilisé comme additif dans la fabrication de légumes en conserve. Il ralentit le développement de l'environnement pathogène et de la moisissure dans les légumes en conserve et fermentés.

Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses, dans la composition de marinades de poisson et d'autres produits du poisson acides.

En outre, il est souvent utilisé pour désinfecter les fûts de vin et de bière.

L'utilisation de l'acide formique en médecine

En médecine, l’acide formique est utilisé comme antiseptique, nettoyant et analgésique et, dans certains cas, comme bactéricide et anti-inflammatoire.

L’industrie pharmaceutique moderne produit de l’acide formique sous forme de solution d’alcool à 1,4% pour usage externe (en bouteilles de 50 ou 100 ml). Ce médicament externe appartient au groupe des médicaments aux propriétés irritantes et analgésiques.

Lorsque l'acide formique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur a un effet de distraction, améliore également la nutrition des tissus et provoque l'expansion des vaisseaux sanguins.

Les indications pour l’utilisation de l’acide formique sous forme de solution alcoolique sont les suivantes:

  • Névralgie;
  • Myosite;
  • Arthralgie;
  • Myalgie;
  • Mono- et polyarthrite non spécifique.

Les contre-indications à l'utilisation de l'acide formique sont une hypersensibilité au composé et des lésions cutanées au site d'application.

En plus de la solution alcoolique, cet acide est utilisé pour préparer des pommades, par exemple Muravita. Il est utilisé pour les mêmes indications que l'alcool formique, ainsi que pour le traitement de:

  • Blessures diverses, ecchymoses, fractures, ecchymoses;
  • Varices;
  • Maladies fongiques;
  • L'acné, les points noirs, et aussi comme moyen de nettoyer la peau.

En médecine traditionnelle, grâce à ses propriétés analgésiques, l’acide formique est utilisé depuis longtemps pour traiter:

Il est utilisé dans des formulations stimulant la croissance des cheveux et comme remède contre la pédiculose.

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Acide formique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide formique

Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

Fig. 1. La structure de la molécule d'acide formique.

Tableau 1. Propriétés physiques de l'acide formique.

Densité (20 o С), g / cm 3

Point de fusion, o С

Point d'ébullition, o С

Préparation de l'acide formique

La principale méthode d'obtention de l'acide formique est l'oxydation du méthane ultime (1), de l'alcool méthylique (2), du formaldéhyde (méthane aldéhyde) (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150 - 200 ° C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Propriétés chimiques de l'acide formique

En solution aqueuse, l'acide formique est capable de se dissocier en ions:

L'acide formique a des propriétés chimiques caractéristiques des solutions d'acides inorganiques, c'est-à-dire interagit avec les métaux (1), leurs oxydes (2), leurs hydroxydes (3) et leurs sels faibles (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H20 (3);

Lorsqu'il est chauffé et en présence d'acide sulfurique concentré, l'acide formique réagit avec les alcools pour former des esters:

Utilisation d'acide formique

L'acide formique est largement utilisé pour produire des esters utilisés en parfumerie, dans le travail du cuir (tannage du cuir), dans l'industrie textile (comme mordant dans la teinture), en tant que solvant et conservateur.

Exemples de résolution de problèmes

Calculez la quantité de substance de méthanal (masse molaire: 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Selon l'équation de réaction n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, c'est-à-dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Alors la masse d'acide formique sera égale (masse molaire - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantité initiale d'acide formique:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Laissez x mol HCOOH entrer dans la réaction de dimérisation, puis x / 2 mol dimère (HCOOH) est formé2et il restait (0,09 - x) mole de HCOOH. La quantité totale de substances en phase gazeuse est de:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

où x = 0,08 mol.

Le nombre de molécules de dimère de l'acide formique en phase gazeuse est:

N [(HCOOH)2] = n × NUn = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

Caractéristiques de l'acide formique

L'acide formique est le représentant le plus simple des acides organiques. Le champ d'application de cette substance est vraiment vaste: industrie, médecine et conditions de laboratoire. Pour la première fois, il a été isolé des fourmis, ce qui lui a valu son nom. Cet article décrit en détail les méthodes modernes d’obtention et d’utilisation de ce composé.

Propriétés

Formellement, cette substance est un dérivé du méthane et, selon l'IUPAC, son nom est l'acide méthanoïque. La formule structurelle de l'acide formique est la suivante:

De cette formule dérivent ses propriétés de base.

Propriétés acides

L'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle se sépare assez facilement, même sous l'action de bases fortes mais également faibles:

Cela provoque des propriétés acides assez fortes de ce composé - c'est l'acide organique limitant le plus fort. Cela signifie qu'il possède toutes les propriétés caractéristiques des composés de cette classe. Ils sont appelés formates («formica» du latin signifie «fourmi»).

Réactions par groupe carboxyle

L'acide formique peut également entrer dans des réactions d'estérification - la formation d'esters avec des alcools:

De plus, il s'agit de la seule substance comportant un groupe carboxyle à pouvoir joindre une double liaison, également avec la formation d'esters:

Mais les caractéristiques de l'acide formique ne sont pas seulement son acidité. Si vous regardez de près la structure de la molécule, vous pouvez voir un autre groupe fonctionnel - carbonyle.

Réactions sur le groupe carbonyle

Le groupe carbonyle est caractéristique des aldéhydes, ce qui signifie que le composé considéré présente les propriétés de cette classe de composés. Donc, il peut être restauré au formaldéhyde:

Ou oxyder en acide carbonique instable, qui coupe rapidement l’eau et se transforme en dioxyde de carbone.

Ces deux réactions démontrent uniquement les propriétés de l'acide formique et ne trouvent pas d'utilisation réelle, mais l'oxydation avec une solution d'oxyde d'argent dans de l'ammoniac peut être utilisée pour déterminer qualitativement ce composé.

Les sources

Ce composé peut être obtenu soit synthétiquement, soit en l’isolant d’objets naturels. Il existe plusieurs sources naturelles:

  • il a été isolé pour la première fois lors de la "distillation" des fourmis, d'où son nom.
  • Ortie - c'est quelle plante contient de l'acide formique (il a été trouvé dans les cheveux d'ortie).
  • Dans certaines quantités, l'acide formique provenant de plantes se trouve dans l'atmosphère.

Aujourd'hui, presque personne ne obtient ce composé en distillant des fourmis, car les méthodes de production synthétiques sont bien développées et que l'industrie les utilise avec succès:

  • l'hydrolyse du formiate de méthyle formé par la réaction du monoxyde de carbone avec du méthanol en présence d'une base forte donne cette substance.
  • C'est également un sous-produit lorsque l'acide acétique est produit par oxydation d'alcane (le vinaigre est séparé). Cette méthode devient progressivement obsolète à mesure que des méthodes de production plus efficaces apparaissent.
  • En laboratoire, il est possible de l'obtenir par la réaction de l'acide oxalique avec du glycérol utilisé pour la catalyse à très haute température.

Application

Ce composé est très important dans de nombreux domaines d'activité humaine. Les propriétés uniques et les méthodes assez simples d'obtention de l'acide formique en font un réactif utile et abordable. Les propriétés biologiques de l'acide formique permettent de l'utiliser à des fins médicales.

Dans l'industrie

L'acide formique est un excellent antiseptique qui vous permet de l'utiliser comme agent antibactérien. Cette propriété est utilisée par exemple dans l'industrie alimentaire ou dans l'élevage d'oiseaux.

Lors de la réaction avec des moyens puissants d'élimination de l'eau, tels que l'acide sulfurique ou le pentoxyde de phosphore, cette substance se décompose en libérant du monoxyde de carbone. Par conséquent, il est utilisé pour obtenir une petite quantité de monoxyde de carbone en laboratoire.

En médecine

La solution d'acide permurat est un excellent antiseptique, ce qui explique son utilisation en médecine. Le plus largement utilisé dans la chirurgie et les produits pharmaceutiques.

L'utilisation à la maison est également possible: la substance est assez efficace contre les verrues.

Avant d’utiliser la connexion à la maison, vous devez lire les instructions et vous familiariser avec les précautions.

Toxicité

Ce composé a une faible toxicité, mais une intoxication à l'acide formique est toujours possible. À l'état dilué, il n'est pas nocif pour la peau et les solutions de concentration supérieure à 10% peuvent causer des dommages importants. Par conséquent, si la peau entre en contact avec la peau, il est nécessaire de traiter rapidement la solution de soude.

Il est assez facilement excrété du corps en petites quantités, mais il existe certaines situations spéciales. Par exemple, en cas d'empoisonnement au méthanol, dont les produits de transformation sont le formaldéhyde et l'acide formique, le nerf optique peut être gravement endommagé, ce qui entraînera une détérioration, voire une perte de vision.

Ainsi, l'acide formique est un composé très important et nécessaire. Il est largement utilisé dans de nombreux domaines de l'activité humaine. C'est un additif alimentaire bien connu utilisé comme conservateur et ses propriétés antiseptiques ont été utilisées en médecine. Cependant, en grande quantité, il peut être nocif pour le corps, de sorte que son utilisation requiert prudence et prudence.

Manuel du chimiste 21

Chimie et technologie chimique

Base forte formique

La réaction des anhydrides carboxyliques avec un réactif est similaire à la réaction correspondante des esters dans des solutions alcalines. Ceci forme 1 mole d'acide hydroxamique pour 1 mole d'anhydride. Dans les solutions neutres, l’hydroxylamine est une base assez forte qui réagit avec l’anhydride, mais pas avec les esters. Cela permet la détermination sélective des anhydrides. Lorsque vous faites bouillir pendant 10 minutes avec une solution de réactif neutre, une coloration apparaît, dont l'intensité correspond à environ 65% de l'intensité de la coloration formée dans la solution alcaline. De tous les esters analysés, seuls les esters de phénol, les polyesters, les lactones et les esters d'acide formique ont réagi avec un réactif neutre. Les chlorures réagissent avec les réactifs alcalins et neutres et peuvent être déterminés par les deux méthodes. [c.126]

Les acides, les bases fortes et les esters de l'acide formique avec des alcools inférieurs interfèrent avec la quantification de l'eau avec du chlorure d'acétyle (le poids moléculaire est inférieur à celui du butanol). Comme la plupart des acides de cette méthode sont titrés quantitativement avec une base, un amendement correspondant peut donc être introduit. Cependant, l'acide formique interfère avec la détermination car il se décompose instantanément lors de la réaction avec le chlorure d'acétyle [53, 70] [c.39].

Trouver la valeur de l'intervalle de changement de pH lors de la transition d'un acide fort 10 M à une base forte 10 M dans l'eau, l'alcool éthylique, l'ammoniac, les acides formique et acétique. Notez que dans l’acide acétique, l’acide fort et la base forte sont complètement ionisés, mais les constantes de dissociation dans les deux cas sont égales à 10. [c.102]

Les représentants de la classe des acides faibles, dont la concentration peut être déterminée par titrage avec une base forte, sont les acides formique, acétique, propionique, benzoïque, salicylique, les ions aniline et le pyridinium. [c.141]

L'acide formique anhydre est un solvant plus protogène que l'acide acétique. Dans l'acide formique anhydre, le chlorure d'hydrogène est un acide partiellement ionisé, tandis que l'urée est une base forte entièrement ionisée. [c.130]

Peu d'hydrocarbures, qui comptent parmi les bases les plus fortes de cette classe, peuvent se transformer en sels de carbonium même dissous dans les acides formique et acétique. [c.177]

L'aldéhyde deutéré au niveau de l'atome de carbone du groupe carbonyle, ainsi que l'ion formiate deutéré, s'avère être une base plus forte. Par conséquent, lorsque le deutérium est introduit dans la molécule d'aldéhyde, l'équilibre se déplace vers la droite. La magnitude de l'effet isotopique, AAP ° = - 55 kcal, dans l'erreur expérimentale est en bon accord avec les données obtenues pour l'acide formique. [c.136]

L'acide formique anhydre est plus fort que l'acide acétique glacial et possède une constante diélectrique élevée (O = 62). Le titrage potentiométrique dans ce solvant [172, 173] a montré que le formiate de sodium, le triphénylcarbinol et l’urée étaient des bases fortes et que l’eau et l’éther éthylique étaient faibles. Dans un bref rapport [282], il est supposé que l’acide dichloroacétique peut être utilisé pour étudier des bases encore plus faibles par la méthode de Conant-Hall. Cependant, les auteurs citent une série assez inhabituelle de basicité des composés ester> [c.215]

La nature des variations de viscosité de solutions de polyamides dans l'acide formique s'explique par l'ionisation des groupes amides, mesurée par la concentration en ions formiate °. Cette mesure indique que dans l'acide formique, le g-caprolactame monomère est une base assez forte et qu'il est sensiblement ionisé. Dans l'acide formique dilué, l'ionisation du polymère est inférieure au monomère libre g-caprolactame. Lorsque la solution est diluée, l'ionisation du polymère augmente, mais pas aussi rapidement que l'ionisation du caprolactame monomère (figure 26). Lorsqu’on ajoute de l’eau, une légère décomposition se produit du fait de l’hydrolyse des liaisons amides. La relation entre la viscosité relative et la concentration en polyamide d’un poids moléculaire de 12 900 dans une solution d’acide formique en solution aqueuse est illustrée à la Fig. 27. [c.94]

Contrairement à l'eau et aux alcools, certains solvants amphiprotiques, tels que les acides acétique, sulfurique ou formique, présentent des propriétés acides nettement plus prononcées que les acides basiques, et inversement, des solvants tels que l'ammoniac ou l'éthylènediamine sont des bases plus fortes que les acides. [c.285]

De même, nous discutons et lorsque nous voulons vérifier quel effet aura l’ajout de la même quantité de base forte. La concentration en acide formique diminuera de 0,01 donc [p.104]

Dans notre cas, il s'agit d'une solution d'un sel d'acide formique et d'une base forte, par exemple une solution d'acide formique de sodium. Le pH de cette solution est indiqué sur le graphique, il est de 8,32. [c.152]

Ces calculs montrent que l'erreur de titrage jusqu'à pH 7 est insignifiante et peut être négligée, bien que l'acide formique soit un acide faible et que le point de titrage équivalent de sa solution 0,1 M d'une solution de base forte à la même concentration correspond à un pH de 8,25. / Cette valeur est calculée par l'équation (11) sect. 4-4 [c.196]

Exemple 4-9. Calculer l'erreur de titrage d'une solution d'acide formique 0,1 M avec une solution d'une base forte de concentration similaire, si le pH du point final du titrage était de 9,5. [c.197]

Dans [43], la cinétique de formation d'acide formique et d'alcool méthylique à partir de formaldéhyde en présence de diverses bases solubles dans l'eau a été étudiée en détail. L’auteur a également étudié l’effet d’un certain nombre de solvants et d’additions de sels neutres sur la constante de vitesse. Il a été démontré que la réaction de Cannizzaro-Tishchenko se déroule mieux avec des alcalis plus faibles. Le catalyseur le plus efficace est l'hydroxyde de calcium, suivi des hydroxydes de sodium, de baryum, de potassium et de lithium. Plus le coefficient d'activité de la base est faible, plus la réaction de formation d'acide et d'alcool est rapide. Dans les bases fortes, la concentration en alcali a un faible effet sur la vitesse de réaction, les bases faibles agissant plus fort à des concentrations plus élevées. [c.11]

Détermination des acides formique, acétique, propionique et butyrique. Les acides formique, acétique, propionique et butyrique de force moyenne appartiennent à la série homologue des acides carboxyliques monobasiques saturés. Les valeurs de pKa de ces acides sont respectivement 3,75 4,75 4,87 et 4,82. Détermination conductométrique de ces acides par des bases fortes à 0,1-0,001 et. solutions n'est pas difficile. Pendant le titrage de la réaction de neutralisation en lit de protéine. Par exemple, la neutralisation de l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium, l'équation de la réaction est décrite comme suit [c.149]

Par exemple, dans les mélanges avec des acides forts, l’acide formique est titré différentiellement et dans les mélanges avec des bases fortes - pipéridine. Dans l'environnement du dioxane - eau, la valeur de la somme de p / Co et de pXb changera, ce qui déterminera la séquence des réactions de neutralisation et de déplacement. Par conséquent, de nouvelles possibilités d’analyse de mélanges d’acides à deux, trois, quatre et cinq composants et de sels de bases faibles ou de sels d’acides faibles se présentent. Dans le même temps, un titrage différentiel de substances est possible lorsque la somme [c.199]

Lors du traitement d'esters avec des cétones, les 3-dicétones sont obtenues par une réaction qui n'est pas substantiellement différente de la réaction 10-111. Ces réactions sont si similaires que la transformation en question est parfois appelée condensation de Claisen, bien que ce terme n’ait pas de succès dans ce cas. Pour effectuer la réaction, il faut une base assez forte, par exemple l'amide ou l'hydrure de sodium. Parmi les esters de l'acide formique (P = H), il se forme des fi-cétoaldéhydes. Le carbonate d'éthyle donne des p-cétoesters [p.235]

La touche finale à la question de l’influence relative des facteurs chimiques et physiques sur la résistance des électrolytes peut être une comparaison de la résistance des amines dans l’eau avec la résistance des électrolytes dans les solvants à faible acide polaire (acide acétique) et à forte polaire (acide formique). Bien que, dans le cas des amines, l’eau soit un acide beaucoup plus faible que les solvants non aqueux énumérés, mais en raison de son DP élevé, les amines dans l’eau sont des électrolytes plus puissants que dans l’acide acétique. Mais dans l'acide formique, l'action du DP domine dans ce solvant, les amines sont des bases beaucoup plus fortes que dans l'eau. [c.60]

L'effet sur le chloroforme d'une base plus forte que l'anion éthylate (dans ce cas, une substitution nucléophile d'atomes de chlore se produit), à savoir, / et / e / et butyl-anion (sur la base des anions alcoolates, voir section 2.1.2), alors l’alcoolyse ne se produira pas avec la formation d’éther o / y-formique, mais le soi-disant élément d’élimination1 du chlorure d’hydrogène se séparera du même atome de carbone (voir sect. 2.2) [p.166]

Lorsque la condensation doit être prise en compte, le formol technique contient de 0,1 à 0,2% d'acide formique (acidité active de 3-3,5 pH). Par conséquent, l'ajout de bases provoque leur neutralisation partielle et la formation de sels de dissociation. Sous l'influence de bases fortes, le formaldéhyde réagit avec la réaction de Canny-Tsaro lorsqu'il est chauffé, formant le sel de l'acide formique et de l'alcool méthylique, dans Th (une base est également consommée. [P.83]

Dans le même temps, les sauts de titrage augmentent si / St. n diminue dans une plus grande mesure que / St, 1. Il convient de garder ici à l’esprit que les conditions de titrage des bases s’améliorent non seulement avec la diminution de / St, mais aussi avec l’augmentation de la basicité des solvants et se détériorent avec l’augmentation de la constante diélectrique du solvant. Une diminution du solvant e, comme dans le cas du titrage des acides, conduit à une amélioration des conditions de titrage des bases, à condition que le solvant soit choisi, lequel est simultanément caractérisé par des valeurs relativement faibles de la constante d'autoprotolyse. Ceci est vrai principalement pour les bases fortes titrées dans le milieu acide formique. Mais le NSAl peut être appliqué avec succès pour le titrage dans son [c.197]

La modification du rapport Cs / Kv affecte les conditions de titrage de manière similaire à la modification du rapport des constantes d’autoprotolyse et des constantes de dissociation acide, la seule différence étant que Km diminue ici (c’est-à-dire que les conditions de titrage s’améliorent) avec une augmentation de la constante d’acidité de l’ion du solvant et une diminution de la basicité du milieu. En d'autres termes, les conditions de titrage sont mieux fournies dans les solvants protogènes à constante diélectrique élevée. Il convient de noter que l’acide formique, caractérisé par une faible valeur de p / C3 = 6, ne convient pas pour le titrage différencié de bases fortes, mais peut, comme mentionné ci-dessus, être utilisé pour le titrage dans son environnement d’ostsovaniy très faible. [c.198]

Il s'ensuit que dans le milieu de l'acide formique anhydre, il y a une augmentation à la fois de Cs et de Kv, mais que dans le même temps, le rapport Cs1Kv devient inférieur à celui du milieu aquatique. À cet égard, dans l'environnement de HCOOH, la force des bases faibles (comme le carbamide) augmente à un point tel qu'ils peuvent être titrés avec une précision suffisante en tant que bases fortes. De même, dans l'environnement des solvants basiques (comme le diméthylformamide), la force des acides faibles (comme le phénol) augmente tellement qu'ils peuvent être titrés en tant qu'acides forts. [c.199]

Dans l'environnement des solvants acides, la dissociation des substances par type de bases est renforcée, le nombre de substances présentant des propriétés basiques augmente. Ainsi, par exemple, dans un environnement formique et acétique anhydre, plusieurs substances organiques. composés, à-seigle dans le milieu aquatique ne montrent pas les propriétés de base, se dissocie en tant que bases. Dans le milieu acide formique anhydre, la base DP-57 se dissocie davantage que dans le complexe acide acétique anhydre - DP-6. Dans l'acide formique, la plupart des bases semblent fortes en raison de la valeur DP élevée de ce solvant. Dans l'acide acétique, ces bases fortes sont affaiblies en raison de la faible valeur de DP de cet acide, tandis que les bases faibles présentent un caractère basique plus prononcé en raison des propriétés protogènes du solvant. T. arr., Les solvants androgènes nivellent la résistance des bases. Dans les gènes d'halogène liquides, en raison de leurs propriétés protogènes très prononcées, même les alcools, les aldéhydes, les cétones, les phénols et les acides carboxyliques présentent les propriétés fondamentales. [c.100]

H IO4, H 1, HNO3, etc.) sont titrés avec un alcali à des concentrations élevées et relativement faibles (jusqu’à 10 mol / l). Les bases fortes (NaOH, KOH, etc.) sont également titrées avec des acides forts. Les acides formique, acétique et autres acides de force modérée sont facilement titrés. Les courbes de titrage conductométriques d'un certain nombre d'acides organiques (succiniques, adipiques, etc.) titrées avec une base faible présentent une rupture plus prononcée au point d'équivalence que les courbes de titrage avec une base forte. Ces acides sont titrés avec une solution d'ammoniac et les deux protons entrent dans la réaction. Les bases faibles peuvent être titrées avec des acides forts et faibles. Les éthanolamines, par exemple, sont facilement titrés avec des solutions d'acide acétique. Le titrage conductimétrique des sels d'ammonium et d'autres bases faibles avec des solutions alcalines et le titrage des sels d'acides faibles (apétates, phénolates, etc.) avec des acides forts sont d'une importance pratique. Les acides aminés (glycine, alanine, valine, etc.) sont titrés avec des bases fortes. [c.182]

Exemple 3-17. Prouver que l’addition de 10 millimoles d’acide fort (HCl) ou de 10 millimoles de base forte (NaOH), ainsi qu’une dilution au double de la solution, ont peu ou pas d’effet sur le pH d’un litre de la solution tampon constituée d’acide formique 0,2 M et de 0, Formiate de sodium 5M. Comparez les changements de pH de cette solution tampon avec les changements de pH lors de l'utilisation d'une solution d'acide fort avec le même pH initial. [c.103]

Des séries spéciales d'expériences ont été menées pour étudier les conditions de titrage de mélanges caractérisés (pKa + pKb)> 16. Il a été confirmé que la limite inférieure des acides pKa formant des sels lors du titrage est de 0,075 n. Les solutions peuvent être prises égales à 6. Pour l’étude, nous avons pris des mélanges de sels de sodium de divers acides monobasiques faibles avec de l’aniline (p / Cb = 9,42). Les courbes de titrage pour les mélanges avec HC1 sont illustrées à la Fig. 78. En mélange avec de l'aniline, tous les sels formés par des acides de p / Ca> 6 (courbes 5-14) sont déterminés. Si les sels sont formés avec des acides insuffisamment faibles - acides formique, méthacrylique, acétique et y-dinitrophénol - les courbes de titrage des mélanges ont un coude qui indique la fin de la réaction de neutralisation et de déplacement (courbes 1-4). La nature de la modification de la conductivité électrique de la solution lors de l'interaction des sels dépend du degré d'hydrolyse de ceux-ci. Avec une hydrolyse saline importante, la courbe de titrage est similaire à celle obtenue en neutralisant un mélange de bases fortes et faibles. Une base forte dans ce cas est le produit de l'hydrolyse. Un exemple est la courbe de titrage d'un mélange de glycérate de sodium et d'aniline (Fig. 78, courbe 14). [c.162]

Yakusheva et Nazarov [221] ont étudié les conditions de titrage des acides par divers titrants - KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) g, Ca (OH) g et Be (0H) 2. Les objets de l'étude étaient 10 acides de différentes forces. Les courbes de titrage du même acide par différentes bases fortes diffèrent généralement peu si aucun précipité ne précipite. Khudyakova [90] décrit les méthodes de titrage par chrono-conductivité des acides monobasiques et dibasiques avec de l'ammoniaque. Pour l’étude, 15 acides mono- et dibasiques ont été pris. L’intérêt d’utiliser l’ammoniac dans la détermination des acides faibles - formique, méthacrylique, acétique, p-nitrophénol, glutarique, succinique, etc. est présenté. [C.186]

L'équation (12.6) illustre la dépendance de l'acidité et de la basicité sur l'aptitude du solvant à l'autoprotolyse. En théorie, dans une solution 0,1 M d'acide acétique, la concentration maximale d'ions créée par un acide fort est de 0,1, et sa concentration minimale lors de la dissolution d'une base forte peut être de 2,5. De même, la concentration en ions de l'acide formique est comprise entre [c.26]

Dans le diméthylformamide, les bases fortes sont converties en composés dont la basicité est proche de celle du formiate de sodium. Les impuretés contenues dans le diméthylformamide (formamide ou méthylformalsd), sous l'action de l'eau et de bases fortes, risquent de s'hydrolyser pour former de l'ammoniac, de la méthylamine et de l'acide formique. Dans les composés du type KdKN –CHOO, l'anion formiate est une base anionique [176]. [c.126]

Voir les pages où le terme Formic est mentionné est une raison forte: [c.259] [c.274] [c.12] [c.274] [c.12] [c.166] [c.173] [c.562] [ c.165] [c.22] [c.71] [c.10] [c.30] Théorie et pratique de la séparation chimique et des mesures en chimie analytique (1978) - [c.141]